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          下列有關硫酸工業(yè)制法的說法中錯誤的是
          A．預熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收
          B．黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率
          C．SO2跟O2是在催化劑(如V2O5等)表面上接觸時發(fā)生反應的
          D．用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）近年來，隨著我國經(jīng)濟的快速發(fā)展，對電力的需求越來越高，這也促進了我國電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國電力結構中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機總容量的75%以上，且火電比重還在逐年上升�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－574kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－1160kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：                            。
          （2）脫碳。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
          CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH3
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如右圖所示，則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3　  0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是　  　（填字母代號）。
          A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c(CH3OH)＝1.5mol·L－1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/(L·min)
          C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
          D．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)減小
          ③甲醇堿性燃料電池工作時負極的電極反應式可表示為　                　。
          （3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應的化學方程式為：                                      　。
          （4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)　　c(NO)＋c(OH－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          合成氨工業(yè)中選擇20MP~50MP的壓強，而沒有選擇更高的壓強，理由是            ；硫酸工業(yè)中選擇475℃的溫度，而不是選擇常溫，理由是                         。在吸收塔中三氧化硫的吸收劑是         ，選擇該吸收劑的優(yōu)點是             
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）近來，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術研究獲得成功。具體生產(chǎn)流程如下：

          試填空：
          ⑴ 操作a的名稱是        。制硫酸工藝中凈化SO2窯氣的目的是                     。
          ⑵ 裝置B中生成兩種酸式鹽，它們的化學式分別是                     。
          ⑶ 制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是          （選填字母序號）。
          A．NaOH溶液、酚酞試液B．氨水、酚酞試液
          C．碘水、淀粉溶液D．KMnO4溶液、稀硫酸
          ⑷ 將一定體積的SO2通入100mL 3.00mol/L的NaOH溶液，使其完全反應（加少量對苯二胺作抗氧化劑），得到鈉鹽23.0g，計算鈉鹽的成分及其物質(zhì)的量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          普鈣是目前使用最廣泛的磷肥，其主要成分是（   ）
          A．Ca5(PO4)3FB．Ca(H2PO4)2·H2O和CaSO4
          C．Ca3(PO4)2和CaHPO4D．CaHPO4和Ca(H2PO4)2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池(如右圖)中，氫氣和氮氣在電極上合成了氨氣。用來合成的電解質(zhì)在電解池中起傳導H＋的作用，它是一種固體復合氧化物(縮寫為SCY)，電解池的兩個電極則是吸附在SCY內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜。下列說法中不正確的是
          A．陽極的反應式為 H2－2e－＝2H＋B．陰極的反應式為 N2+6e－+6H＋=2NH3
          C．電解的總反應式 N2+3H22NH3　D．電解的總反應式為 3H＋+ N3－ NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)乙烯的原料主要是
          A．天然氣B．煤C．石油D．酒精
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（    ）
          A．煤的氣化是化學變化，煤的液化是物理變化
          B．甲烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
          C．蔗糖與淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
          D．石油分餾可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。D是一種日常生活中常用的調(diào)味品。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉化關系（部分反應條件、產(chǎn)物被省略）。

          （1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是            ；
          （2）丁烷是由石蠟油獲得A過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構體中含有三個甲基，寫出這種同分異構體的結構簡式：          ；
          （3）B、D分子中官能團的名稱分別是         、          ；
          A→B的反應類型是         ；
          寫出反應B→C的化學方程式：                                 　；
          （4）大多數(shù)的有機反應速率比較緩慢，我們在實驗或生產(chǎn)中為了提高有機反應的速率，通常采取的措施有                                   （填一項即可）。
          

			
          

			
          
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