【題目】關于化合物2—苯基丙烯（
），下列說法正確的是
A.不能使稀酸性高錳酸鉀溶液褪色B.與甲苯互為同系物
C.最多能與4molBr2發(fā)生加成反應D.與
互為同分異構體
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知異丁烷的分子結構可簡寫成鍵線式結構為
。有機物X的鍵線式結構為
，有機物Y與等物質的量的H2發(fā)生加成反應可得到有機物X。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 有機物X的一氯代物只有4種
B. 用系統命名法命名有機物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷
C. 有機物X的分子式為C8H18
D. Y的結構可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯
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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下，則下列判斷正確的是( )
A.MFe2Ox是氧化劑
B.SO2是該反應的催化劑
C.x<y
D.MFe2Oy是還原產物
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【題目】下列敘述中不正確的是( )
A. 甲苯苯環(huán)上的1個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 已知丙烷的二氯代物有4種同分異構體，則其六氯代物的同分異構體也為4種
C. 含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種
D. 菲的結構簡式為
，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】二十世紀初德國化學家哈伯和工程師博施成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝，為社會的發(fā)展和進步做出了重大貢獻。如今科學家為提高氨的產量，以及對各種氨的化合物的研究仍做著各種有益的探索。試回答下列問題：
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如圖所示，合成氨反應中未使用催化劑時，逆反應的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。
（2）①在一定條件下，分別將lmolN2和3molH2置于容積恒定的密閉容器中，達化學平衡狀態(tài)時，NH3的體積分數為10%，若保持其他條件不變，起始時改為充入2molN2和2molH2，達新平衡后，NH3的體積分數為___10%（填“>”、“<”或“=”）。
②某溫度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合氣體在剛性容器內發(fā)生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數（記作Kp），則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=___（用含p0的代數式表示）。
（3）合成氨需要的H2來源比較廣泛，氫氣的儲存制備等問題也日益得到解決。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是（______）
a.容器內氣體壓強保持不變
b.吸收ymolH2需1molMHx
c.若向容器內通入少量氫氣，新平衡后c（H2）比原平衡大
d.若向容器內通入少量氫氣，則v（放氫）>v（吸氫）
（4）利用現代手持技術傳感器可以探究壓強對化學平衡移動的影響，如以2NO2（g）N2O4（g）為例。在恒定溫度和標準壓強（100kPa）條件下，往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1、t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變（不考慮溫度的變化）。測定針筒內氣體壓強變化如圖所示：
①B、E兩點對應的正反應速率大小為vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。
②E、F、G、H四點時對應氣體的平均相對分子質量最大的點為___。
（5）NH3能夠和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常溫下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化學平衡常數K=1.936×10-3，則Ksp（AgCl）=___。
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【題目】（1）有機物命名：
__________；
___________；
（2）依據名稱寫出物質：3，4-二甲基-4-乙基庚烷________；
（3）在下列有機物中①CH3CH2CH3②CH3CH=CH2③CH3-C
CH④
⑤(CH3)2CHCH3⑥ 
⑦
⑧
⑨
⑩CH3CH2Cl中屬于飽和烴的是_______，屬于苯的同系物的是_____，互為同分異構體的是________。
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【題目】一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1molCO2和4molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。下列敘述中正確的是
A.該反應的化學方程式為：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)
B.10min時，反應停止
C.2min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.從反應開始到平衡，H2的平均反應速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
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【題目】2019年諾貝爾化學獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家。LiCoO2是鋰離子電池最早使用的電極材料，利用原鈷礦(主要成分為Co2O3)制備LiCoO2的工藝流程如圖：
資料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-
CoCl42-
（1）若“X試劑”是稀H2SO4和H2O2，則H2O2的作用是___。
（2）若“X試劑”是鹽酸，寫出離子反應方程式___。
（3）途徑I中加入NaCl固體的目的___(用平衡移動原理解釋)。
（4）“沉鈷”過程中，為了提高Co2(OH)2CO3的產量，溫度不宜過高的原因是___。
（5）已知M是鈷的某種氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅燒成物質M時轉移電子0.4mol，則M的化學式為___；寫出“燒結”的化學方程式___。
（6）取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液VmL，則產品中鉆元素的百分含量為___。
(有關反應：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
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【題目】工業(yè)上已經實現CO2與H2反應合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。 請回答：
‘
（1）該密閉容器的容積是______________L。
（2）達到平衡狀態(tài)的時刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min內，用CO2濃度的變化表示的反應速率
(CO2)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min時體系的壓強與開始時壓強之比為______。
（5）該溫度下，反應的化學平衡常數數值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol-1 ②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.1 kJ·mol-1,則CO2與H2反應合成CH3OH(g)的熱化學方程式為_____，反應在10 min內所放出的熱量為_____kJ.
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