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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】表示下列反應的離子方程式正確的是
          A. 在強堿性溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3 反應生成 Na2FeO4： 3ClO3-＋2Fe(OH)3 =2FeO42-＋3Cl-＋H2 O＋4H+
          B. 用濃鹽酸與 MnO2 反應制取少量氯氣：MnO2＋2H+＋2Cl-= Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
          C. 向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2 制 Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
          D. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO2↑＋3H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4、氯化鈉和水，離子方程式為3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3＝3Cl-+5H2O+2FeO42-，故A錯誤； 
          B.氫原子不守恒，濃鹽酸與MnO2反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯誤；
          C.NaAlO2溶液與過量的CO2反應的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正確；
          D.磁性氧化鐵是Fe3O4，F(xiàn)e3O4不溶于水，不能拆寫，離子方程式為：3Fe3O4＋28H+＋NO3－=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故D錯誤。
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是（ ）
          A.液氨用作制冷劑發(fā)生的是化學反應
          B.氨氣溶水得到氨水發(fā)生的只是物理變化
          C.分離液態(tài)空氣制取氮氣屬于氮的固定
          D.氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于人工固氮
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應：4NH3(g)+5O2(g)  4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：
          (1)下列能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是_______；
          A 容器中氣體總質量不變
          B c(O2)不變
          C v(O2)＝1.25v(NH3) 
          D 體系壓強不變
          E 相同時間內，消耗0.1 mol NH3，同時消耗了0.1 mol NO
          (2)若反應在絕熱密閉系統(tǒng)中進行時，其余條件不變，反應速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因為______，速率又逐漸減小的原因是_____。
          (3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質，放出akJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
          (4)若將(3)所述反應設計為電解質溶液為KOH的原電池，則負極反應式 _________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下圖提供的信息，下列所得結論不正確的是
          A. 該反應是吸熱反應
          B. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發(fā)生
          C. 該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量
          D. 該反應可能是碳酸鈣分解反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質可與冷水緩慢反應產生X單質，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）
          A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同
          B. 單質的氧化性:W>Y
          C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學鍵的類型均相同
          D. 原子半徑：rw>rz>rY
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。下列判斷中，正確的是
          甲
          乙
          丙
          起始物質的量
          n(SO2) / mol
          0.4
          0.8
          0.8
          n(O2) / mol
          0.24
          0.24
          0.48
          SO2的平衡轉化率 / %
          80
          α1
          α2
          A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙
          B. 平衡時，丙中c(SO3)是甲中的2倍
          C. 該溫度下，平衡常數(shù)值為400
          D. 平衡時，甲中O2的轉化率大于乙中O2的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A.離子化合物中可能含有共價鍵
          B.分子晶體中的分子內不含有共價鍵
          C.分子晶體中一定有非極性共價鍵
          D.分子晶體中分子一定緊密堆積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）1 mol石墨轉變成金剛石需要吸收1.9 kJ的熱量該反應的熱化學方程式是__________。
          （2）在25℃、101kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量QkJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為_________。
          （3）已知下列熱化學方程式
          Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1 ①
          3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1 ②
          Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1 ③
          寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式_________________。
          （4）向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1鹽酸時，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列物質分類中，前者包含后者的是
          A.氧化物、含氧酸B.化合物、電解質C.溶液、膠體D.電解質、氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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