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          用足量的濃硫酸與15.35g氯化鈉與氯化鎂的混合物加強熱反應(yīng)，把生成的氯化氫溶于適量的水中，加入二氧化錳氧化(假設(shè)鹽酸能完全反應(yīng))，將生成的氯氣通入碘化鉀溶液中，得到19.05g碘，求混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗室制取氯氣的裝置如圖1：
          （1）裝置F的名稱是
          反應(yīng)漏斗
          反應(yīng)漏斗
          ；按圖組裝好裝置后首先要進(jìn)行的操作是：
          檢查裝置的氣密性
          檢查裝置的氣密性
          ．
          （2）裝置B中盛放的試劑是
          飽和食鹽水
          飽和食鹽水
          ，其作用是
          除去HCl氣體
          除去HCl氣體
          ；裝置C中盛放的試劑是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ，其作用是
          吸收水蒸氣
          吸收水蒸氣
          ．
          （3）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
          ．
          （4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學(xué)實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：
          安全瓶或量氣瓶等
          安全瓶或量氣瓶等
          ．
          （5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有
          0.5
          0.5
          mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          0.5
          0.5
          mol，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
          5.6
          5.6
          L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：
          實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體．
          （1）該小組作出此推測的理由是：
           
          ．
          【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑．
          b．實驗裝置設(shè)計及組裝（加熱及夾持裝置均已略去）
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          【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
          （2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
           
          ．
          （3）實驗前先通入一段時間的N2，其目的是
           
          ．
          （4）B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是
           

           
          ．
          （5）A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．
          ①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平．
           
          H2C2O4+
           
          MnO4-+
           
          H+=
           
          Mn2++
           
           H2O+
           

          ②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是
           
          ．
          ③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體
          的物質(zhì)的量為
           
          ；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013屆福建安溪梧桐、俊民中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：
          


          【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
          


          (1)該小組作出此推測的理由是：                               
。
          


          【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
          


          b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
          


          


          【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
          


          (2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                      
。
          


          (3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是                     
。
          


          (4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是         
          


                                                     
。
          


          (5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
          


          ①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
          


           ( 
)H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  )
(       )
          


          ②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是                               
。
          


          ③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為               
；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.9 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為           
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某研究性學(xué)習(xí)小組為研究鐵粉與濃硫酸反應(yīng)所生成氣體的成份并測定各氣體的含量，進(jìn)行了如下實驗：
          


          【實驗推測】足量的鐵粉與濃硫酸反應(yīng)能生成SO2和H2兩種氣體。
          


          (1)該小組作出此推測的理由是：                   
                          。
          


          【實驗準(zhǔn)備】a．供選擇的藥品：鐵粉、濃硫酸、氧化銅粉末、0.2 mol/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液、0.1 mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、酸堿指示劑。
          


          b．實驗裝置設(shè)計及組裝(加熱及夾持裝置均已略去)
          


          


          【實驗過程及數(shù)據(jù)處理】
          


          (2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：                                            
。
          


          (3)實驗前先通入一段時間的N2，其目的是                                 
。
          


          (4)B、C、D中所盛試劑均足量，則證實生成的氣體中同時存在SO2和H2的現(xiàn)象是        
          


                                                                                  
。
          


          (5)A中反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通N2使A中生成的氣體全部趕出，待B、D中反應(yīng)完全后，先后三次取用B中反應(yīng)后的溶液于錐形瓶中，每次取用25 mL，用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。①H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式如下，請將該方程式完成并配平。
          


          ( 
)H2C2O4+(  )MnO4- +(  )H+ ＝(  )Mn2+ +(  ) H2O+(  )
(       )
          


          ②滴定達(dá)到終點時的現(xiàn)象是                                                  
。
          


          ③重復(fù)滴定兩次，平均每次耗用H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液15.63 mL，則鐵與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體的物質(zhì)的量為               
；經(jīng)稱量，實驗前后裝置D的質(zhì)量減少0.8 g，則產(chǎn)生的氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為            。
          


           
          

			
          

			
          
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