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          堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛使用，鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（   ）        
          A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
          B．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-
          C．電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低
          D．正極是水電離出的H+得到電子
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3, Zn反應(yīng)后元素化合價(jià)升高，為負(fù)極；MnO2反應(yīng)后Mn元素化合價(jià)降低，為正極；所以，A正確，電池工作時(shí)，鋅失去電子；B正確，電池正極反應(yīng)式為： 2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；C正確，電池工作時(shí)，負(fù)極附近pH降低，因生成的鋅離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)，使堿性降低；D錯(cuò)，正極為2MnO2+H2O+2e-= Mn2O3+2OH-；水中元素化合價(jià)不變；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是(　　) 
          A．圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大
          B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應(yīng)為2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
          C．A處通入的氣體為CH4，電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O
          D．燃料電池內(nèi)部OH－向a極移動(dòng)，電解池中Cl－向x極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
          （已知：①CO（g）+ 1/2O2(g)＝CO2（g）  △H=－283.0KJ·mol-1  
          ②S（s）+ O2(g)＝SO2（g）    △H=－296.0KJ·mol-1 ）
          此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          。
          （2）硫—碘循環(huán)分解水制氫，主要涉及下列反應(yīng)：
          I  SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI          II  2HIH2+I2
          III 2H2SO4====2SO2+O2+2H2O
          分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是           。、
          a．反應(yīng)III易在常溫下進(jìn)行      b．反應(yīng)I中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O     d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1 molH2
          （3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的         ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a．NaNO3      b．CuSO4      c．Na2SO4     d．NaHSO3
          （4）以丙烷(C3H8）為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通人O2和CO2，負(fù)極通人丙烷．電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為                        。
          （5）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O2=8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
          上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理SO2的方案中合理的是           （填代號(hào)）。
          a．高空排放    b．用于制備硫酸  c．用純堿溶液吸收制Na2SO3    d．用濃硫酸吸收
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是(　　)
          ① 將10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中
          ② 將28.6g Na2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
          ③ 將20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
          A．①②B．②③C．只有②D．只有③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，而不�?jīng)過(guò)熱能中間形式，現(xiàn)已廣泛使用。如甲烷燃料電池，其電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH4+10OH- -8e- = CO32-+7H2O 
          正極：2O2+8e-+4H2O = 8OH-。今欲得27g水，則電池中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為
          A．1molB．2molC．4molD．6mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）

          I．我國(guó)即將建成自己的載人空間站。載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。
          ⑴某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的某極反應(yīng)為：4OH-－4e-=O2↑+2H2O，則另一極反應(yīng)為：           。
          ⑵有人提出，可以設(shè)計(jì)某溫度下的反應(yīng)：2CO=2C+O2（△H>O、△S<O）來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷該溫度下上述反應(yīng)是否能發(fā)生并說(shuō)明理由是                。
          Ⅱ.大氣固氮屬于自然固氮，合成氨是目前人工固氮的主要方法。科學(xué)家一直致力“人工固氮”新方法的研究。
          ⑴有關(guān)大氣固氮(以N2+O2   2NO為例)、人工固氮(以N2+3H2 2NH3為例)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值如下表。
          反應(yīng)
          		N2+02 2NO        
          		N2+3H22NH3
          溫度/℃
          		 27
          		2000
          		100
          		400
          K
          		 3.84×10-31
          		 0.1
          		3.4×109
          		2.0x104
          下列說(shuō)法正確的是           。(填字母) 
          a．大氣固氮與人工固氮都是放熱反應(yīng)
          b．人類模擬大氣固氮無(wú)現(xiàn)實(shí)意義
          c．尋找在常溫下合成氨的高效催化劑是目前人工固氮的新方向
          d．在常溫下，人工固氮非常容易進(jìn)行
          ⑵已知：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    =-92.4kJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)="2H20(1)        " ="-571.6" kJ·mol-1
          據(jù)報(bào)道，在常溫、常壓、光照、催化劑的條件下，N2可以與水反應(yīng)，則反應(yīng) N2(g)+3H20(1)=2NH3(g)+3／2O2(g)的=          KJ·mol-1。
          ⑶某研究小組在673 K、30 MPa下，在體積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其(H2)和(NH3)隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

          ①下列敘述正確的是           。(填字母)
           A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
          B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
          C．若t3時(shí)由673 K升至773 K，則(H2)將增大
          ②從開(kāi)始到平衡時(shí)反應(yīng)的平均速率(以H2的濃度變化表示)(H2)=              。
          ③若開(kāi)始時(shí)(N2)=(H2)，則反應(yīng)的平衡常數(shù)=            (用代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷（C2H6）和氧氣，有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
          A．通乙烷的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：C2H6＋18OH――14e—＝2CO32－+12H2O
          B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2
          C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
          D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）我國(guó)在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源。
          （1）“可燃冰”屬于化石燃料，主要成分是CH4。另外還有兩種化石燃料，它們的名稱分別是   ________和         。
          （2）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如下

          則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3-Cl（g）的熱化學(xué)方程式為         。
          （3）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：

          則通入CH4的一極為原電池的           （填“正極”或“負(fù)極”），正極的電極反應(yīng)式為              。
          （4）在25℃時(shí)，將兩個(gè)鉑電極插入一定量的飽和Na2SO4溶液中進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后在陽(yáng)極逸出a mol氣體，同時(shí)析山w g Na2SO4·10H2O晶體，若溫度不變，此時(shí)剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （每空2分，共30分）利用“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行填空
          （1）0.2 mol NH3氣體中含的NH3分子數(shù)是            ，其中含氫原子數(shù)是     ，含有電子的物質(zhì)的量是                .
          （2）1摩爾Ba(OH)2固體中含有的Ba2+的個(gè)數(shù)是              ，全部溶于水，電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量是          mol，通入二氧化碳?xì)怏w，恰好完全反應(yīng)，消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量是       摩爾。
          (3)H2SO4的摩爾質(zhì)量是      ，49gH2SO4中含有    mol氧原子，含有氫的質(zhì)量是   。
          能與      摩爾NaOH恰好完全反應(yīng)，生成水的質(zhì)量是           克。
          (4)含有6.02×1023個(gè)氧原子的H3pO4的物質(zhì)的量是_________?
          (5)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________(用分式表示)
          (6)將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液
          的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________
          (7)在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2 (g)跟3體積Y2 (g)化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是_______________
          

			
          

			
          
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