Question

亞氯酸鈉(NaC1O₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據(jù)上述流程回答下列問題
（1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                       
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產品，所以通常工廠聯(lián)合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業(yè)中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽極產品為      
（2）工業(yè)生產NaC1O₃的化學方程式為                                                      

Answer 1

Ⅰ（1）稀釋C1O₂以防止爆炸；（2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂  防止H₂O₂分解
（3）連續(xù)測定吸收塔內溶液的pH；  （4）蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾
Ⅱ．（1）飽和食鹽水  防止堵塞離子交換膜 氯氣     （2）3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O  

試題分析：（1）發(fā)生反應產生的C1O₂不穩(wěn)定易分解爆炸。鼓入空氣的作用把它稀釋至0%以下安全含量。（2）吸收塔內的反應的化學方程式為：2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂。過氧化氫不穩(wěn)定，高溫容易分解。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是防止H₂O₂分解。（3）判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是測定吸收塔內溶液的pH。（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是先將溶液蒸發(fā)水分得到NaC1O₂的飽和溶液，再降低溫度，利用它的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小的特點，冷卻結晶，最后過濾即得NaC1O₂·3H₂O。II．（1）氯堿工業(yè)中的原料為飽和食鹽水原料需要凈化是因為雜質容易堵塞離子交換膜。陽極產品是氯氣。陰極產品是氫氣和氫氧化鈉。（2）工業(yè)生產NaC1O₃的化學方程式為3Cl₂+6NaOH==5NaCl+NaClO₃+3H₂O 。₂)的制法、氯堿工業(yè)的原理及產品的知識。