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          【題目】下列有機物屬于烷烴的是( )
          A.C2H5OHB.C2H6C.C2H4D.C2H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          烴是只含碳、氫兩種元素的化合物，烷烴即飽和烴，是只有碳碳單鍵的鏈烴，是最簡單的一類有機化合物，符合通式CnH2n+2，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)理解化學(xué)知識的基礎(chǔ),它以其生動的魅力和豐富的內(nèi)涵在化學(xué)學(xué)習(xí)中發(fā)揮著獨特的功能和作用。請回答下列問題：
          I .實驗室欲用固體NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
          （1）配制上述溶液，下列不能用到的儀器是____________________(用序號回答)。
          A.燒杯  B.大試管  C.膠頭滴管  D.100 mL容量瓶
          （2）除上述儀器外，還一定要的玻璃儀器有______________。
          （3）用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量為_________g，從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器 __________________（填序號）。
          （4）下列情況使所配得溶液的濃度如何變化？（填“偏高”“ 偏低”或“不變”）
          A.未洗滌溶解氫氧化鈉的燒杯_________。
          B.容量瓶使用前用蒸餾水洗過，內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理___________。
          C.定容時加水超過了刻度線，將多出的液體吸出___________。
          D.定容時俯視容最瓶讀數(shù)___________。
          II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)最分數(shù)大于或等于98%的濃硫酸，而乙不溶�，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器，甲與硫酸不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。
          請?zhí)顚懴铝锌瞻�，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。
          序號
          實驗步驟
          簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）
          ①
          溶解
          將混合物放入燒杯中，加入98% H2SO4____。
          ②
          _____________
          ③
          稀釋（沉淀）
          ____________
          ④
          過濾
          ⑤
          _________
          向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，再次加水洗滌，連洗幾次。
          ⑥
          檢驗沉淀是否洗凈
          ____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 不能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，通過原電池的裝置均可實現(xiàn)
          B. 充電電池又稱二次電池，其充電時的反應(yīng)是放電時的反應(yīng)逆向進行
          C. 鎳鎘電池不能隨意丟棄的主是原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴
          D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，其能量利用率可達100%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:
          （1）實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。
          （2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
          （3）操作I包括過濾與洗滌，過濾需要的玻璃儀器有：__________________________。
          （4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于氫氧化鈉溶液的
          離子方程式_________________________________。
          （5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表:
          元素
          相關(guān)信息
          X
          原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子
          Y
          基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等
          Z
          原子半徑在同周期元素中最大
          M
          逐級電離能(kJ·mol-1)依次為 578、1817、2745、11575、14830、18376
          Q
          基態(tài)原子的最外層p軌道上有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反
          R
          基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子
          請用化學(xué)用語填空：
          (1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________區(qū)的元素。
          (2)請寫出Q元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖____。
          (3)X、Y、Z、M四種元素的原子半徑由小到大的順序是________。(用元素符號表示)
          (4)R元素可形成R2+和R3+，其中較穩(wěn)定的是R3+，原因是________。
          (5)含Z元素的焰火顯黃色，主要與________有關(guān)。
          (6)M元素原子的逐級電離能越來越大的原因是________。
          (7)與M元素成“對角線規(guī)則”關(guān)系的某短周期元素T的最髙價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與Z元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；己知T元素和Q元素的電負性分別為1.5和3.0，則它們形成的化合物是________。(填“離子化合物”或“共價化合物”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
          實驗編號
          c(HA)/mo1·L－1
          c(NaOH)/mo1·L－1
          反應(yīng)后溶液pH
          甲
          0.1
          0.1
          pH=9
          乙
          c1
          0.2
          pH=7
          下列判斷不正確的是
          A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L
          B. c1一定大于0.2 mo1·L－1
          C. 甲反應(yīng)后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.02%
          D. 乙反應(yīng)后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①～⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
          A．當(dāng)K閉合時，A裝置發(fā)生吸氧腐蝕，在電路中做電源
          B．當(dāng)K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產(chǎn)生
          C．當(dāng)K閉合后，整個電路中電子的流動方向為①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②
          D．當(dāng)K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煙氣中含有 SO2 等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下:
          ⅠCaCO3(s)CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
          ⅡSO2(g)+CaO(s)CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
          Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
          （1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式________________________________________________________
          （2）反應(yīng)Ⅱ為煙氣除硫的關(guān)鍵，取相同用量的反應(yīng)物在3種不同的容器中進行該反應(yīng)，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是_______________
          a．3個容器中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的大小順序為：αA > αB > αC  
          b．當(dāng)A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA > tB  
          d．當(dāng) C 容器內(nèi)平衡常數(shù)不變時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)
          （3）依據(jù)上述反應(yīng)Ⅱ來除硫，將一定量的煙氣壓縮到一個 20 L的容器中，測得不同溫度下，容器內(nèi) SO2 的質(zhì)量（mg）如下表：
           時間/min 
          SO2質(zhì)量/mg
          溫度/℃
          0
          20
          40
          60
          80
          100
          120
          T1
          2100
          1052
          540
          199
          8.7
          0.06
          0.06
          T2
          2100
          869
          242
          x
          x
          x
          x
          ①在T1溫度下，計算20～40min內(nèi)SO2 的反應(yīng)速率____________mol/(L· min)。
          ②若其它條件都相同，則T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。
          ③在T2溫度下，若平衡后將容器的容積壓縮為10 L，則新平衡時SO2的濃度_____原平衡時SO2的濃度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。
          

			
          

			
          
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