【題目】HBr是一種重要的工業(yè)原料，可以用來(lái)生產(chǎn)醫(yī)用藥品，合成染料或香料，用作石油化工的催化劑等。如圖是工業(yè)制備HBr的一種生產(chǎn)流程：
（1）氣體a是燃煤工業(yè)的煙道氣和工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣的成分，結(jié)合框圖信息可判斷氣體a的分子式為___�；旌衔铫僦屑拥乃疄�___（填“冰水”或“熱水”），原因是___。
（2）試劑b為含氯的鹽，b為___（用化學(xué)式表示），混合②的目的是___。第二次蒸餾后的“含c的溶液”中c為___。
（3）生產(chǎn)流程中操作A的名稱(chēng)___，實(shí)驗(yàn)室中蒸餾操作是在___中進(jìn)行的。（填玻璃儀器名稱(chēng)）
（4）工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹?/span>Fe3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為___（填化學(xué)式），若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為___。
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)槠渲泻须s質(zhì)___，用于證明該假設(shè)成立的方法為___（簡(jiǎn)單寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟）。
【答案】SO2 冰水 防止Br2和HBr揮發(fā) BaCl2 除去氫溴酸中雜質(zhì)Br2，除去反應(yīng)后的
NaCl 過(guò)濾 蒸餾燒瓶 KSCN溶液 向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色 溴單質(zhì) 取少量溶液于試管中，向試管中加入少量苯，振蕩搖勻后靜置，若溶液上層為橙紅色，則說(shuō)明溶液中含有溴單質(zhì)
【解析】
（1）由流程圖可知，氣體a中含有硫元素，且氣體a是燃煤工業(yè)的煙道氣和工業(yè)生產(chǎn)硫酸的尾氣的成分，因此a為SO2；Br2具有良好的揮發(fā)性，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此所加的水為冰水，
故答案為：SO2；冰水；防止Br2和HBr揮發(fā)；
（2）由過(guò)濾后濾渣為BaSO4可知試劑b為鋇鹽，結(jié)合b為“含氯的鹽”可知其為氯化鋇；氫溴酸粗品中含有少量溴單質(zhì)，故混合②的目的是利用Na2SO3除去Br2，其反應(yīng)為：Br2+Na2SO3+H2O= Na2SO4+2HBr，反應(yīng)會(huì)生成，利用氯化鋇除去，其反應(yīng)為：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，由此可知c為氯化鈉，
故答案為：BaCl2；除去氫溴酸中雜質(zhì)Br2，除去反應(yīng)后的；NaCl；
（3）操作A的目的是分離固體和液體，因此操作A為過(guò)濾；蒸餾試驗(yàn)中蒸餾操作是在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，
故答案為：過(guò)濾；蒸餾燒瓶；
（4）①.檢驗(yàn)Fe3+常用KSCN溶液，Fe3+遇KSCN溶液變紅；
故答案為：KSCN溶液；向溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色；
②.氫溴酸中含有少量的溴單質(zhì)也會(huì)呈淡淡的黃色，若要驗(yàn)證其中含有溴單質(zhì)，可取少量溶液于試管中，向試管中加入少量苯，振蕩搖勻后靜置，若溶液上層為橙紅色，則說(shuō)明溶液中含有溴單質(zhì)，
故答案為：溴單質(zhì)；取少量溶液于試管中，向試管中加入少量苯，振蕩搖勻后靜置，若溶液上層為橙紅色，則說(shuō)明溶液中含有溴單質(zhì)。
名師點(diǎn)睛字詞句段篇系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向100 mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀和加入混合溶液B的體積關(guān)系如下圖所示：
（1）加入B溶液110 mL時(shí)，溶液中的沉淀是______，溶液中的溶質(zhì)是__________。
（2）從90 mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：Ba2++ SO42—=BaSO4↓，Al(OH)3+ OH— =AlO2— +2H2O，溶液B中Na2SO4與NaOH的物質(zhì)的量濃度之比為____；
（3）計(jì)算A溶液中AlCl3的物質(zhì)的量濃度，_______________寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化PCl5、NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。
（1）已知：P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) △H1= c kJmol-1
P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) △H2= d kJmol-1
PCl3、PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖，其中實(shí)線表示化學(xué)鍵。若斷開(kāi)PCl5分子中1mol P-Cl鍵，平均消耗x kJ的能量，斷開(kāi)PCl3中1mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。
①寫(xiě)出PCl3與Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。（熱值用c、d表示）
②斷開(kāi)1mol的Cl-Cl鍵消耗的能量為________。
（2）NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，利用反應(yīng)：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ；用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：
①由圖2可知，反應(yīng)在溫度1050K之前，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因是_______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為___。
②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)（記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知：氣體分壓P分=氣體總壓(P總)×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]
（3）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：υ(N2O4)=k1·p(N2O4)；υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù)，相應(yīng)的速率與N2O4或NO2的分壓關(guān)系如圖3所示。
①在T℃時(shí)，圖3中M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是________。
②改變溫度，υ(NO2)會(huì)由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、B或C，υ(N2O4)會(huì)由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、E或F，當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO2和N2O4相對(duì)應(yīng)的點(diǎn)分別是___、 ___（填字母）
（4）據(jù)報(bào)道，以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如圖4所示。
①a極發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。
②電解時(shí)，b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）金剛烷的分子式為___________，其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè)；
（2）如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：
其中，反應(yīng)④的方程式___________，反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是___________；
（3）已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng)：
RCHO+R’CHO,請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將大氣中的氮?dú)饣罨铣砂笔蔷S持地球上生命所必需的轉(zhuǎn)化過(guò)程，最近我國(guó)成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N，它的研制成功能有效提高氮肥生產(chǎn)效率。
回答下列問(wèn)題：
（1）鉬(Mo)位于第五周期，與鉻同副族，則Mo的價(jià)電子排布式為______________。
（2）基態(tài)氮原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種，氮元素所在周期中第一電離能最大的前三種元素依次是____（按由大到小的順序?qū)懀?/span>
（3）氮元素能形成一系列的化合物，如NH3、HN3（結(jié)構(gòu)式為
）、H2NCH2COOH等。NH3的分子構(gòu)型為________，HN3結(jié)構(gòu)式中間兩個(gè)氮原子的雜化軌道類(lèi)型為________，1個(gè)HN3分子中含______個(gè)π鍵；H2NCH2COOH（熔點(diǎn)為182 ℃）、CH3CH2COOH（熔點(diǎn)為22 ℃）的相對(duì)分子質(zhì)量幾乎相同，但熔點(diǎn)相差很大，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析，導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是______。
（4）氮與鉑元素形成的某種化合物晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為______，若該晶胞的邊長(zhǎng)為d pm，則晶體的密度為____ g/cm3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電動(dòng)汽車(chē)以鋰電池提供動(dòng)力，鋰電池技術(shù)已經(jīng)成為汽車(chē)研究的前沿科技某鋰電池的電池反應(yīng)為：xLi+Li3-xNiCoMnO6
Li3NiCoMnO6，下列說(shuō)法正確的是
A. 該電池的充、放電過(guò)程互為可逆反應(yīng)
B. 放電時(shí)，電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)i-e-=Li+
C. 放電過(guò)程中，Li+向電池的負(fù)極移動(dòng)
D. 該電池可以采用醋酸、乙醇等作為電解質(zhì)溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇既是基本有機(jī)化工原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
平衡常數(shù)K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。 某溫度下，將2 molCO和6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2 mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為______，此時(shí)的溫度為______（從表中選擇）。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3kJ/mol
則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝ _____________ kJ/mol（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（3）現(xiàn)以甲醇燃料電池，采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時(shí)，實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法：
①N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________。
②請(qǐng)完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式：
Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ＝ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______
（4）處理廢水時(shí)，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，當(dāng)c(Cr3+)＝1×105 mol/L時(shí)，Cr3+沉淀完全，此時(shí)溶液的pH＝______。（已知：Ksp=6.4×1031，lg2=0.3）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2N2O5(g)
4NO2(g) + O2(g)ΔH＞0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
B.0-20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1
C.10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
D.20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓圈中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）液滴邊緣是_______（填“正”或“負(fù)”）極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。
（2）液滴中的Cl-由_______區(qū)向_______區(qū)遷移（填“b”或“a”）。
（3）在b區(qū)出現(xiàn)鐵銹環(huán)的原因是液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2+_____________________進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹。
（4）若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________。
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