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          【題目】下列化學(xué)工藝流程不可行的是
          A. 實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取單質(zhì)碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾
          B. 石英砂粗硅粗SiCl4高純硅
          C. FeS2SO2SO3H2SO4
          D. 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．海帶中碘以離子存在，需要氧化為單質(zhì)，再萃取、蒸餾，工藝不可行，故A選；
          B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應(yīng)生成粗硅，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業(yè)上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；
          C．在空氣中煅燒生成二氧化硫，二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；
          D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉，過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法不正確的是( )
          時(shí)間(min)
          0
          t1
          t2
          t3
          NH3物質(zhì)的量(mol)
          0
          0.2
          0.3
          0.3
          A. 0t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1
          B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí)，c(N2)>0.85mol·L-1
          C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能
          D. 升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）
          A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
          C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)可用來干燥Cl2的是 ①堿石灰　②濃硫酸�、蹮o水CaCl2　④P2O5
          A.①②B.①③④C.②③④D.①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：一定條件下。向A、B兩個(gè)恒容密閉容器中分別加入等量的X,發(fā)生反應(yīng)2X（g）2y（g）+z（g）測(cè)得A、B容器中X的物質(zhì)的量n(X)隨時(shí)間t的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
          A. 若A、B容積相同，但反應(yīng)溫度不同，且溫度：A>B
          B. 若A、B反應(yīng)溫度相同，但容積不同，且容積：A<B
          C. a，c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c
          D. t1t2時(shí)間段內(nèi)，A、B兩容器中平均反應(yīng)速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如圖）。下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. 霧和霾的分散劑相同 B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
          C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑 D. 霧霾的形成與過度施用氮肥、燃料燃燒 有關(guān)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)TiOSO4，同時(shí)得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)酸溶時(shí) FeTiO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為____________________。
          (2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗(yàn)還原是否完全，其實(shí)驗(yàn)操作可描述為_________。
          (3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應(yīng)為____________________，②其理由是______________________________。
          (4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2OCu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應(yīng)式為____________________，當(dāng)有0. 1mol Cu2O生成時(shí)電路中轉(zhuǎn)移__________mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，可能發(fā)生的反應(yīng)如下：
          ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1
          ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2
          ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3
          回答下列問題：
          (1)已知反應(yīng)②中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
          化學(xué)鍵
          H－H
          C＝O
          C≡O(shè)
          H－O
          E/kJ·mol－1
          436
          803
          1076
          465
          由此計(jì)算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，則ΔH1＝____kJ·mol－1。
          (2)一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)12小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如圖所示。
          ①溫度為470K時(shí)，圖中P點(diǎn)____(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。在490K之前，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而增大，490K之后，甲醇產(chǎn)率隨溫度升高而減小的原因分別是____。
          ②一定能提高甲醇產(chǎn)率的措施是____。
          A．增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．選擇合適催化劑  D．加入大量催化劑
          (3)如圖為一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2條件下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。
          ①490K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是____(填“I”或“II”)。
          Ⅰ．CO2 COCH3OH  II．COCO2CH3OH＋H2O
          ②490K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度，并結(jié)合反應(yīng)①、②分析原因____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】與鐵相似，金屬錫能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞錫（SnCl2），氯化亞錫又能被氯化鐵氧化為氯化錫（SnCl4）。則下列有關(guān)粒子氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較中，正確的是
          A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+
          C.還原性：Fe2+＜Sn2+D.還原性：Fe＜Sn
          

			
          

			
          
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