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          準確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
          


          A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL堿式滴定管
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】考查基本的實驗操作。準確量取25.00ml溶液，因此不能用量筒，要用滴定管。酸性高錳酸鉀溶液顯酸性，且具有強氧化性，所以不能用堿式滴定管，答案是C。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          準確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
          A．50 mL量筒    B．10 mL量筒   C．50 mL酸式滴定管   D．50 mL堿式滴定管
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H2O）分別為2．5、3．9和5．6。
          （1）假設試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
           
              
          實驗步驟
                      		    
          預期現(xiàn)象和結(jié)論
                      		 
           
              
          步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
                      		    
           
                      		 
           
              
          步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
                      		    
           
                      		 
           
              
          步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
                      		    
           
                      		 
           
              
          步驟4：             
                      		    
           
                      		 
          （2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。實驗如下：
          ①配制250 mL約0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
          ②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
          ③計算Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
          （3）室溫下，_______（填“能”或“不能”） 配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆浙江省嚴州中學高三10月階段性測試化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某同學進行實驗研究時，欲配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2·8H2O試劑（化學式量：315）。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba（OH）2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度（g/100 g H2O）分別為2．5、3．9和5．6。
          （1）假設試劑由大量Ba（OH）2·8H2O和少量BaCO3組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結(jié)論。（不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9．6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴管
          實驗步驟
          		預期現(xiàn)象和結(jié)論
          步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。
          		 
          步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。
          		 
          步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。
          		 
          步驟4：            
          		 
          （2）將試劑初步提純后，準確測定其中Ba（OH）2·8H2O的含量。實驗如下：
          ①配制250 mL約0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。
          ②滴定：準確量取25．00 mL所配Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將______（填“0．020”、“0．05”、“0．1980”或“1．5”）mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。
          ③計算Ba（OH）2·8H2O的質(zhì)量分數(shù)＝________（只列出算式，不做運算）。
          （3）室溫下，_______（填“能”或“不能”）配制1．0 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：09-10學年浙江舟山七校高二下學期期末考試化學試題
				題型：選擇題
			
          

						
          準確量取25．00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
          


               A．50mL量筒                                             B．10mL量筒
          


              C．50mL 酸式滴定管                                  D．50mL堿式滴定管
          


           
          

			
          

			
          
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