【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關系如圖。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內，只發(fā)生H++OH-=H2O
B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C.a=0.2
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1
【答案】D
【解析】
鹽酸滴加到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中發(fā)生的反應順序為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
A. 在0~a范圍內，發(fā)生的反應為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，A項錯誤；
B.根據(jù)上述分析可知ab段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3-+H+= H2O+CO2↑，B項錯誤；
C.根據(jù)縱坐標分析可知碳酸鈉的物質的量為0.01mol，根據(jù)橫坐標可知當產生的二氧化碳的物質的量為最大值時消耗的鹽酸的物質的量為0.04mol，因此氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，故a=0.3L，C項錯誤；
D.根據(jù)C項分析可知原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1，D項正確。
故答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A是一種重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量為85.7%，且相對分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下圖所示的轉化關系（部分產物已略去）。其中B為高分子化合物，C為無色無味氣體，實驗室中可以通過G與大理石制取。D為烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。E、G為生活中常見的有機物，且E有特殊香味，H有香味。
（1）寫出下列各物質的官能團的名稱：A ___________；E ___________；
（2）按要求寫出下列各步變化的化學方程式
反應①__________________；
反應⑤_____________________；
反應⑦ _______________________。
（3）寫出下列反應類型：反應④___________，反應⑤___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～E是初中化學常見的物質：鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹，B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉化的關系如右圖所示（“－”表示兩種物質間能發(fā)生反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系）。
（1）A、C的化學式分別為________、________；D在生活和生成中的一種用途是_________。
（2）E→D反應的化學方程式為_____________________________；B與D反應的化學方程式為_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）寫出下列物質溶于水的電離方程式：
HNO3：________________________________________________________；
NH3H2O：_____________________________________________________；
（2）按要求寫出方程式。
①鐵和稀硫酸（寫出離子方程式）_________________________________________；
②氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________________________；
③氧化銅和稀鹽酸（寫出離子方程式）_____________________________________；
④制備氫氧化鐵膠體（寫出對應的化學方程式）_____________________________；
⑤CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應的化學方程式）_____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性HSO3-＞I－，氧化性IO3-＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.0～b間的反應可用離子方程式3SO32-＋IO3-=3SO42-＋I－表示
B.a點時消耗的NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D.當溶液中I－與I2的物質的量之比為5∶3時，加入的KIO3為1.08 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物的結構式如圖，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X與Z位于不同的周期，下列有關說法正確的是
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y
B.X、W、Z三者形成的化合物都是液體
C.W2Y2中既含極性鍵又含非極性鍵
D.Z元素形成的含氧酸全部是強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得剩余固體的質量與所加鐵屑的質量相等。則原溶液中FeCl3與CuCl2的物質的量之比是（ ）
A.7∶2B.3∶2
C.2∶3D.2∶7
【答案】D
【解析】
根據(jù)反應①2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋可知，鐵溶解，固體質量減少，根據(jù)反應②Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，鐵溶解，銅析出，固體質量增加，而反應結束后，稱得剩余固體質量與所加鐵屑的質量相等，則反應①中固體減少的質量與反應②中固體增加的質量相等，即56 g·mol－1×
＝(64g·mol－1－56g·mol－1)×n(Cu2＋)，得n(Fe3＋)∶n(Cu2＋)＝2∶7，故n(FeCl3)∶n(CuCl2)＝2∶7，故答案為D。
【點睛】
考查Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵；根據(jù)Fe3+、Cu2+的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無Fe3+存在，一定存在Fe2+，可能含有Cu2+；若有鐵剩余，一定有銅生成，Fe3+和Cu2+無剩余。
【題型】單選題
【結束】
7
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒有Fe3＋，Fe2＋易被空氣氧化為Fe3＋
B.在給定條件下，Fe
FeCl2
Fe(OH)2可以實現(xiàn)
C.Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3
D.鐵比銅金屬性強，故用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是實驗室常用的氧化劑。某實驗小組制備高錳酸鉀，具體流程如圖：
實驗一：錳酸鉀的制備。稱取3.0 g KClO3固體和 7. 0 g KOH固體混合，于鐵坩堝中小火加熱，待混合物熔融后用鐵棒不斷攪拌，再加入4.0g MnO2 繼續(xù)加熱。
(1)熔融時加人 MnO2 后坩堝中反應的化學方程式為 _____________。
(2)用鐵棒而不用玻璃棒攪拌的原因是______________ 。
實驗二：錳酸鉀的歧化。待鐵坩堝冷涼后放人燒杯中，加水共煮浸取，取出坩堝，開啟啟普發(fā)生器，趁熱向溶液中通入CO2，直到溶液綠色全部變?yōu)樽仙珵橹�，靜置沉淀，用砂芯漏斗進行抽濾，留濾液。歧化反應實驗裝置如圖所示：
(3)向啟普發(fā)生器中加入塊狀固體的位置_______ （選填字母“a”“b”或“ c”)。該儀器的優(yōu)點是方便控制反應的發(fā)生與停止，其原理是_____________。
(4)燒杯中錳酸鉀歧化反應的化學方程式為___________________。
(5)錳酸鉀歧化時不能用鹽酸代替 CO2，原因是_______________ 。
實驗三：錳酸鉀的濃縮結晶。將濾液轉移至蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，自然冷卻結晶，抽濾至干。將晶體轉移至已知質量的表面皿上，放入烘箱中 80℃ 干燥半小時左右，冷卻，稱量，產品質量為 3.16 g。
(6)蒸發(fā)濃縮濾液至___________停止加熱。
(7)該實驗小組制備高錳酸鉀的產率是____________。
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