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          在一定條件下，將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2L密閉容器中發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．5min末達(dá)到平衡，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

PCl3（g）
Cl2（g）
PCl5（g）
          

          
初始濃度（mol/L）
2.0
1.0
0
          

          
平衡濃度（mol/L）
c1
c2
0.4
          下列判斷不正確的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到：
                           PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
          起始量（mol/L）   2.0      1.0        0
          變化量（mol/L）   0.4      0.4        0.4
          平衡量（mol/L）   c1       c2        0.4
          c1=2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，c2=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L．
          解答：解：A、反應(yīng)一段時(shí)間后，若體系溫度升高，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H＜0，故A正確；
          B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式得到：
                         PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）
          起始量（mol/L） 2.0       1.0      0
          變化量（mol/L） 0.4       0.4      0.4
          平衡量（mol/L） c1 c2 0.4
          c1=2.0mol/L-0.4mol/L=1.6mol/L，c2=1.0mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，故B錯(cuò)誤；
          C、達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率PCl3（g）=
          0.4
          2.0
          ×100%=20%，Cl2（g）轉(zhuǎn)化率=
          0.4
          1.0
          ×100%=40%，故C錯(cuò)誤；
          D、若向體系中再充入1.0 mol Cl2（g），平衡正向進(jìn)行，則PCl3（g）、Cl2（g）的轉(zhuǎn)化量均會(huì)增加，故D正確；
          故選BC．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應(yīng)速率vC=
          1
          2
          vA          ；反應(yīng)2min時(shí)A的濃度減少了
          a
          6
          mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
          a
          2
          mol，有amolD生成．
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA=
          a
          12
          mol/L?min
          a
          12
          mol/L?min
          ，vB=
          a
          8
          mol/L?min
          a
          8
          mol/L?min
          ；
          （2）化學(xué)方程式中，x=
          2
          2
          ，y=
          3
          3
          ，p=
          1
          1
          ，q=
          6
          6
          ；
          （3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
          a
          b
          ×100%
          a
          b
          ×100%
          ；
          （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol則該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0；（填“＞、＜或=”）
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
          ①反應(yīng)速率
          增大
          增大
          （填：“增大”“減小或“不變”），理由是
          體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
          體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大
          ；
          ②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          （填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
          體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
          體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
          已知：平均反應(yīng)速率vC=
          1
          2
          vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了
          1
          3
          ，B的物質(zhì)的量減少了
          a
          2
           mol，有a mol D生成．
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
          a
          12
          mol/（L?mim）
          a
          12
          mol/（L?mim）
          ，vB=
          a
          8
          mol/（L?mim）
          a
          8
          mol/（L?mim）
          ；
          （2）化學(xué)方程式中，x=
          2
          2
          ，y=
          3
          3
          ，p=
          1
          1
          ，q=
          6
          6
          ；
          （3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為
          a
          b
          ×100%
          a
          b
          ×100%
          ；
          （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5a mol，則該反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          0；（填“＞”“＜”或“=”）
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
          ①反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ，（填“增大”、“減小”或“不變”）
          ②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
          減小
          減小
          ，（填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
            
          xA（g）+yB（g） pC(g)+qD(g) 已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2 min時(shí)A的濃度減少了a/6 mol/L，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。
            
          回答下列問題：
            
             （1）反應(yīng)2 min內(nèi)，VA=              ，vB=                 
            
             （2）化學(xué)方程式中，x=       y=           p=         q=           
            
             （3）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為            
            
             （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1. 5a mol則該反應(yīng)的
            
          △H          0；（填“>、<或-”）
            
             （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率              （填：“增大”“減小或“不變”）。 理由是_                     
            
          ②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率    （填：“增大”“減小”或“不變”）理由是              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆云南省昆明市高二9月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (共16分)
          


          (1)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
          


          ①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
          


          ②減壓使容器體積增大時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          


          ③若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率__________，B的轉(zhuǎn)化率________。
          


          ④若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比  將________。
          


          ⑤若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________________________________
          


          (2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
          


          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
          


          


          在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5 min末到平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年黑龍江省高三12月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)。
          


          已知：平均反應(yīng)速率vC＝1/2vA；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。
          


          回答下列問題：
          


          （1）化學(xué)方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；
          


          （2）反應(yīng)2min內(nèi)，vA =            ；
          


          （3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為                
；
          


          （4）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
          




          
 
          
  
  
          溫度℃
          
            		
  
  
          1000
          
            		
  
  
          1150
          
            		
  
  
          1300
          
            		
 
          
 
          
  
  
          平衡常數(shù)
          
            		
  
  
          4.0
          
            		
  
  
          3.7
          
            		
  
  
          3.5
          
            		
 
          

          




          該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，ΔH
________0(填“＞”、“＜”或“=”)；
          


          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：
          


          ①反應(yīng)速率        
（填“增大”、“減小”或“不變”） ；
          


          ②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率      
（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是
          


                                                                                        。
          


           
          

			
          

			
          
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