Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A．2.3g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na⁺離子的數(shù)目為0.1N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有H₂O分子的數(shù)目為0.2N_A

C．0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3N_A

D．0.2 mol/L CaCl₂溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

分析：A．根據(jù)1molNa→Na⁺失去1mol電子來分析；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體；
C．一個(gè)氯氣分子中含有2個(gè)氯原子；
D．溶液中離子的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)．

解答：解：A．2.3克金屬鈉的物質(zhì)的量為

23g

23g/mol

=0.1mol，則0.1molNa→Na⁺失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，4.48L水物質(zhì)的量不是0.2mol，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)氯氣分子中含有2個(gè)氯原子，0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.6N_A，故C錯(cuò)誤；
D．不知道溶液的體積，無法求出Clˉ離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量、體積、微觀粒子數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵．