【題目】某小組為研究電化學原理，設計如下圖裝置。下列敘述不正確的是
A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋＋2e－=Cu
C.a和b用導線連接時，電子由銅電極流向鐵電極
D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
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【題目】某溫度和有催化劑條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2+3H2 2NH3，下列說法正確的是（ ）
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.80 |
A. 0～10min內(nèi)，v(NH3)=0.16mol·L-1·min-1 B. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.18mol·L-1·min-1
C. 0～10min內(nèi)，v(N2)=0.16mol·L-1·min-1 D. 15～20min內(nèi)，反應v(N2)正= v(N2)逆=0
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【題目】一定條件下反應2AB(g)
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）
A.單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時消耗2n mol ABB.容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各組分的濃度不隨時間變化
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【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示：
已知：
①菱錳礦的主要成分是
，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素。
②
、
沉淀完全的pH分別為
、
，
、
開始沉淀的pH分別為
、
。
焙燒過程中主要反應為
。
結合圖1、2、3，分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時間、
分別為______、______、______。
對浸出液凈化除雜時，需先加入
將
轉化為，再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為______，將和變?yōu)槌恋矶ィ缓蠹尤?/span>
將
、變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>
“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨時反應的離子方程式為______。
上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______。
現(xiàn)用滴定法測定浸出液中的含量。實驗步驟：稱取
g試樣，向其中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應
充分進行并除去多余的硝酸；加入稍過量的硫酸銨，發(fā)生反應
以除去
；加入稀硫酸酸化，用
10.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液進行滴定，發(fā)生的反應為
；用
10.00mL酸性
溶液恰好除去過量的。
酸性溶液與反應
還原產(chǎn)物是
的離子方程式為______。
試樣中錳的質(zhì)量分數(shù)為______。
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【題目】
主要用作選礦劑、偽裝涂料的顏料等。用鈷礦石
含
、CoO及少量
、
、
等
生產(chǎn)的流程如圖1：
下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH“沉淀完全”是指溶液中離子濃度低于
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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寫出“浸取”步驟
發(fā)生反應的離子方程式______。
“浸取”步驟除外，鈷礦石中還能被
還原的物質(zhì)有______。
加
的目的是氧化
，的用量過多會造成的不良后果是______。
“沉鈷”步驟向
溶液加入
溶液需要
條件下進行，適宜的加熱方式為______。溫度控制在的原因為______。
已知金屬萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示。請補充完整由“氧化”后的溶液制備的實驗方案：向“氧化”后的溶液中加入______，加入溶液沉鈷得
實驗中須使用試劑：
溶液、金屬萃取劑、鹽酸。
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【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)
eC(g)+fD(氣)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A.達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大
B.當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中，n＞e+f
D.達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是（ ）
A.電流由O2所在的鉑電極流出
B.該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O+12e-═2CO2↑+12H+
C.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
D.微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
I．酸堿中和滴定——用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。
（1）該學生的實驗操作如下：
a．用堿式滴定管取稀NaOH25.00mL，注入錐形瓶中，加入甲基橙做指示劑。
b．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管。
c．用蒸餾水洗干凈滴定管。
d．取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
e．檢查滴定管是否漏水。
f．另取錐形瓶，再重復操作一次。
g．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）__→c→__→__→d→__→___。
②某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
儀器A的名稱是__；鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為__mL，滴定后讀數(shù)為____mL；
③在G操作中如何確定終點___。
（2）下列操作造成測定結果偏高的是___(填選項字母)
A．滴定終點時，俯視滴定管溶液液面
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
II．氧化還原滴定—取草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為0.1mol/L的高錳酸鉀溶液滴定，發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標準KMnO4溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 25.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 25.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 25.00 | 4.00 | 24.10 |
（1）滴定時，KMnO4溶液應裝在___（“酸”或“堿”）式滴定管中，滴定終點時滴定現(xiàn)象是___。
（2）該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
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【題目】將V 1 mL 0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL 0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（ ）
A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液
C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液
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