Question

（16分）．某同學想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO₂與Na₂O₂反應的產(chǎn)物。

Ⅰ．裝置B的作用                                                    。

    裝置D的作用                                                    。

Ⅱ．如何檢驗反應中是否有O₂生成

                                                              。

Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設：

        假設1：只有Na₂SO₃

假設2：只有Na₂SO₄

        假設3：                                                 。

    （1）假設2的反應方程式為                                            。

（2）若Na₂O₂反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：

得出結論：產(chǎn)物是Na₂SO₄。

該方案是否合理         （填“是”或“否”），理由是                           。

     （3）設計實驗驗證假設3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                      ，則假設3成立。（寫明操作與對應的現(xiàn)象）

 

Answer 1

【答案】

（16分）Ⅰ．B：干燥SO₂氣體，防止較多的水蒸氣與Na₂O₂反應………………（2分）

D：防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na₂O₂反應；同時吸收過量的SO₂，以免污染空氣�！�………………………………………………………………（2分）

Ⅱ．用帶用余燼的木條靠近干燥管口a，觀察其是否燃燒�！�………………（2分）

  Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄  ……（2分）  （1）Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……（2分）

（2）否………（1分）    HNO_3­有氧化性，可將據(jù)SO_3­^2-氧化成SO₄^2-。……（2分）

（3）先加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生剌激性氣味氣體，再加入適量的BaCl₂溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。（或先加入過量BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生剌激性氣味氣體。）……（3分）

【解析】