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          用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比約為（  ）
          A．1︰3B．1︰2C．2︰3D．3︰2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：若設Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別是x和y，則根據(jù)反應前唇C原子個數(shù)守恒和Na原子個數(shù)守恒，列方程組為：，解之得：x=0.2mol，y=0.6mol；因此x∶y=1∶3。答案選A。2的反應
          點評：本題用守恒法計算比用化學方程式法計算簡單很多。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）往100 mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V(標準狀況)與M的質量W的關系如下圖所示。試解答下列問題：

          (1)A點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL(標準狀況下，下同)。
          (2)C點時，白色固體M的化學式為____________________，通入的CO2的體積為________ mL。
          (3)B點時M的組成成分為________(用化學式表示)，通入的CO2的體積為________ mL。
          (4)該NaOH溶液的物質的量濃度為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中，然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多，則應加入的這種NaOH溶液的體積是
          A．200mLB．250 mLC．425mLD．560mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各溶液中，Na+的物質的量濃度最大的是(      )
          A． 4L 0.5mol/L NaCl溶液B． 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
          C． 5L 0.4mol/L NaOH溶液D． 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關敘述正確的是 (      )
          A．摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
          B．物質的量是衡量物質所含原子數(shù)多少的物理量
          C．H2的摩爾質量是2g
          D．1mol H2O含有2molH和1molO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(    )
          A．0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數(shù)為0.4 NA
          B．1molCl2與1mol Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
          C．在標準狀況下，Cl2和H2的混合氣22.4L，光照后原子總數(shù)為2NA
          D．在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合，假定混合后溶液體積為400 mL。計算：
          （1）混合液中CuSO4的物質的量濃度是    ，H2SO4的物質的量濃度是    。
          （2）往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1，則稀釋后溶液的體積為            。
          （3）稀釋后溶液中H+ 的物質的量濃度是    ，的物質的量濃度是     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中所含分子物質的量最多的是
          A．4℃時2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（標準狀況下）
          C．6.02×1022個氯化氫分子D．4.9g磷酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （13分）實驗室欲配制250mL 0.2 mol·L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
          可供選擇的儀器：①量筒②膠頭滴管③托盤天平④藥匙⑤燒瓶⑥燒杯
          （1）通過計算可知，應用托盤天平稱取                      g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）。
          （2）配制過程需要的儀器_____________（填序號），還缺少的儀器有          。
          （3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）_____________；
          A．用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶
          B．用托盤天平準確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
          C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
          D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
          E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
          F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1~2cm處
          （4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作______________；若定容時俯視刻度線_______________。
          

			
          

			
          
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