日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:

          已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
          5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          (1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有     。
          (2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品                
          (3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
          步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
          步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
          步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
          步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
          則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為     。(寫出計算過程)
          (4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為         。

          (1)NH3?H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3,F(xiàn)e(OH)2受熱易分解。(2分)
          (2)(NH4)2SO4(2分)
          (3)解:由題意知,C2O42-消耗KMnO4溶液體積為(30.40-10.00)=20.4mL,
          5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
          5      2
          n   20.4×10-3×0.2000mol
          解得   n=0.0102mol                  (4分)
          (4)生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來越快。(2分)

          解析試題分析:(1)溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有NH3?H2O受熱易分解,揮發(fā)出NH3,F(xiàn)e(OH)2受熱易分解
          (2)沉淀步驟中加入一水合氨,生成氫氧化亞鐵沉淀的同時還有硫酸銨生成,所以副產(chǎn)品是(NH4)2SO4
          (3)由題意知氧化C2O42-和Fe2+共消耗0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液體積30.40 mL,步驟3、4標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液只氧化Fe2+消耗KMnO4溶液體積10.00mL,所以C2O42-消耗KMnO4溶液體積為(30.40-10.00)=20.4mL,由5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O得5C2O42-~2MnO4-,所以C2O42-的物質(zhì)的量為20.4×10-3×0.2000×5/2=0.0102mol;
          (4)從圖像上觀察,隨著反應(yīng)對進(jìn)行,曲線的斜率越來越大,說明單位時間內(nèi)Mn2+的濃度越來越大,所以反應(yīng)速率越來越快,反應(yīng)中若溫度不變,只能是生成的Mn2+作催化劑,隨著Mn2+濃度增加,反應(yīng)速率越來越快。
          考點(diǎn):考查物質(zhì)制備,對操作、圖像的分析,氧化還原反應(yīng)對計算

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列各組溶液,不用其它試劑,無法將它們區(qū)別開的是

          A.HCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH B.NaBr、AgNO3、HCl、Na2CO3
          C.H2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3 D.NaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO4

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          利用工業(yè)煉銅后的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3),制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合氯化鋁和凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。其工藝流程如下(部分操作和條件略):
          Ⅰ.用稀鹽酸浸取爐渣,過濾;
          Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量NaClO溶液,調(diào)pH約為3,過濾;
          Ⅲ.溶液進(jìn)行減壓蒸發(fā)等操作,甩干后送入聚合爐中進(jìn)行高溫聚合,……得到聚合氯化鋁。
          Ⅳ.將Ⅱ中得到沉淀洗滌、干燥,再與NaClO和NaOH反應(yīng),生成高鐵酸鈉。
          (1)稀鹽酸溶解Fe2O3的離子方程式是        。
          (2)驗(yàn)證爐渣中含有FeO必要的化學(xué)試劑為         。
          (3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH

          物質(zhì)
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Fe(OH)2
          開始沉淀時
          1.5
          3.4
          6.3
          完全沉淀時
          2.8
          4.7
          8.3
           
          ①步驟Ⅱ中加入過量NaClO,反應(yīng)的離子方程式是        。
          ②根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ中,調(diào)pH約為3的目的是        。
          (4)該工業(yè)流程存在缺點(diǎn),在步驟Ⅱ伴隨著有氯氣產(chǎn)生,此反應(yīng)方程式是        
          (5)步驟Ⅲ中在減壓蒸發(fā)與甩干操作之間,還需進(jìn)行的操作是       
          (6)在步驟Ⅳ中,若該反應(yīng)生成166 g Na2FeO4轉(zhuǎn)移3 mol電子,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是         。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下:

          已知:①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+;②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c ≤1.0×10-5 mol·L-1)時pH分別為3.6和5。
          (1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外,同時還可以        ,濾渣A為        (填化學(xué)式)。
          (2)根據(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線,操作B的最佳方法為        (填字母序號)

          A.蒸發(fā)濃縮,趁熱過濾
          B.蒸發(fā)濃縮,降溫結(jié)晶,過濾
          (3)酸化后Cr2O72可被SO32-還原成Cr3+,離子方程式為:                       ;酸C為       ,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=                  。
          (4)根據(jù)2CrO42+2H+  Cr2O72+H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的     極,其電極反應(yīng)式為                     。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)),并用來生產(chǎn)ZnSO4·6H2O晶體,其工藝流程如下,有關(guān)氫氧化物沉淀時的pH如下表。
           

          氫氧化物
          Al(OH)3
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Zn(OH)2
          開始沉淀的pH
          3.3
          1.5
          6.5
          5.4
          沉淀完全的pH
          5.2
          3.7
          9.7
          8.0
           
          (1)上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有            
          (2)在“除雜Ⅰ”步驟中,需再加入適量H2O2溶液的目的是                               。
          為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應(yīng)控制溶液的pH范圍為         
          為控制上述PH范圍可選擇加入的試劑或藥品是          。
          A.ZnO        B.氨水        C.固體NaOH        D.ZnCO3
          (3)在“除雜Ⅱ”步驟中,加入Zn粉的作用是             !安僮鰽”的名稱是       
          (4)常溫下,已知Ksp〔Cu(OH)2〕=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于       。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          實(shí)驗(yàn)室制得的乙炔中;煊蠬2S、PH3等雜質(zhì)氣體。如圖是兩學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗(yàn)裝置,用來測定CaC2樣品的純度,右邊的反應(yīng)裝置相同而左邊的氣體發(fā)生裝置則不同,分別如Ⅰ和Ⅱ所示。

          (1)A瓶中的液體可以從酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液中選擇,應(yīng)該選擇________,它的作用是___________________________。
          (2)裝置Ⅰ的主要缺點(diǎn)是______________________________________。
          (3)裝置Ⅱ的主要缺點(diǎn)是_____________________;
          若選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn),則應(yīng)采取的措施是___________________。
          (4)若稱取a g CaC2,反應(yīng)完全后,測得B處溴水增重b g,則CaC2的純度為________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下:

          已知:部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH:

          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Al(OH)3
          Mg(OH)2
          開始沉淀pH
          2.7
          3.7
          9.6
          完全沉淀pH
          3.7
          4.7
          11
           
          請回答下列問題:
          (1)寫出反應(yīng)Ⅰ中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)方程式_________________________;
          (2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________;
          (3)有同學(xué)認(rèn)為在反應(yīng)Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達(dá)成該步驟的目的,請闡述你的觀點(diǎn)和理由  ____________;
          (4)上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié),若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作,當(dāng)蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時,就可停止該操作。
          (5)Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置,相應(yīng)的兩元素及其化合物的性質(zhì)有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時,陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是___________。
          (6)請?jiān)O(shè)計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程:
          (流程常用的表示方式為:

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe(CrO22]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體( Na2Cr2O7·2H2O)的主要工藝流程如下:

          己知:鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體,同時釋放出CO2氣體,同時A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請回答:
          (1)在鉻鐵礦Fe(CrO22中,Cr的化合價為____。
          (2)濾渣1的成分為________,濾渣2的成分為____。
          (3)將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W,檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
          (4)鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來冶煉鋁,該化學(xué)方程式為
          (5)根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn),含CrO42的廢水要經(jīng)化學(xué)處理,使其濃度降至5.0×10-7 mo1/L以下才能排放。含CrO42的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法:加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀,再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L,后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法:。寫出酸性條件下 CrO42與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  
          (6)某高效凈水劑是由K2FeO4得到的,工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          硼酸(H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè),以硼鎂礦(2Mg0.B203.H20、Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下:

          已知:H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40. 2 g。Fe3 +、Al3+、Fe2 +和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.7和 12.4。
          (1)由于礦粉中含CaC03,為防止“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出,應(yīng)采取的措施是:                                                                                     。
          (2)“浸出液”顯酸性,含H3B03和Mg2+和SO42-,還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)!俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_______。H2O2的作用是____________________________________________ (用離子方程式表示)。
          (3)“浸取”后,采用“熱過濾”的目的是_____________________________________。
          (4)“母液”可用于回收硫酸鎂,已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖,且溶 液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮,____________
          (5)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng):H3BO3(aq)+H2O(l)  [B(OH)4](aq)+H+(aq)   K=5.7×10-10(298K)

          計算25℃時0.7mol·L-1硼酸溶液中H的濃度。(寫出計算過程)
          (6)已知298K時:

          化學(xué)式
           
          碳酸
           
          醋酸
           
          電離常數(shù)
           
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
           
          K=1.75×10-5
           
           
          下列說法正確的是               。
          A.碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生
          B.碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生 
          C.等濃度的碳酸和硼酸溶液比較,pH:前者>后者
          D.等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較,pH:前者>后者

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案