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          【題目】【百強�！�2016屆山西大學(xué)附中12月月考】已知熱化學(xué)方程式如下：
          CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應(yīng)Ⅰ)
          CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應(yīng)Ⅱ)
          假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是 （  ）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，則A、D錯誤，因為兩圖中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，由題意知：反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大，則B錯誤、C正確，故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          ①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體⑤測溶液的pH值
          A. ①②④
          B. ②③⑤
          C. ①和④
          D. ③和④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對應(yīng)的是
          A. 濃鹽酸具有氧化性，可作為實驗制氯氣的原料 B. SO2具有還原性，可用來漂白品紅
          C. NH3具有堿性， 可用氨水吸收硫酸廠尾氣 D. 氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 aAm+和bBn﹣核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a值為（ ）
          A.b+n﹣m
          B.b﹣m﹣n
          C.b+n+m
          D.b﹣n+m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)( )
          A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解
          C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液無色的是
          A．K+、Cl－、NO3－、CO32－
          B．Ag+、K+、Cl－、NO3－
          C．Cu2+、SO42－、Na+、CO32－
          D．Ba2+、OH－、Mg2+、NO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關(guān)系．則下列結(jié)論正確的是（ ）
          A. 200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v（B）=0.04molL﹣1min﹣1
          B. 圖2所知反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g）的△H＞0，且a=1
          C. 若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時v正＞v逆
          D. 200℃時，向容器中充入2mol A和1mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ( )
          A. 21∶5 B. 11∶3 C. 3∶1 D. 4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2S在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答：
          I.工業(yè)上一種制備H2S的方法是在催化劑、高溫條件下，用天然氣與SO2反應(yīng)，同時生成兩種能參與大氣循環(huán)的氧化物。
          (1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
          II.H2S可用于檢測和沉淀金屬陽離子。
          (2)H2S的第一步電離方程式為____________。
          (3)己知：25℃時，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27，該溫度下，向濃度均為0.1 mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通人H2S，當(dāng)Sn2+開始沉淀時，溶液中c(Cd2+)=_________(溶液體積變化忽略不計）。
          Ⅲ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。反應(yīng)原理為
          ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol-1；
          ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =-42 kJ·mol-1 ；
          (4)己知：斷裂1 mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如下表所示。
          分子
          COS(g)
          H2(g)
          CO(g)
          H2S(g)
          H2O(g)
          CO2(g)
          能量/ kJ·mol-1
          1319
          442
          x
          678
          -930
          1606
          表中x=___________。
          (5)向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g),進(jìn)行上述兩個反應(yīng)。其他條件不變時，體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度（T)的關(guān)系如圖所示。
          ①隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)____________(填“增大”或“減小”），原因為_______________。
          ②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol。則該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為_________；反應(yīng)i的平衡常數(shù)為____________(保留兩位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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