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          【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ ． 下列說法不正確的是（ ）
          A.通入CO2 ， 溶液pH減小
          B.加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動
          C.慢慢升高溫度，  逐漸減小
          D.加入NaOH 固體后冷卻到室溫，溶液的KW=c（OH﹣）?c（H+）不變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A、碳酸鈉溶液中通入CO2會發(fā)生反應生成碳酸氫鈉，實質是二氧化碳消耗氫氧根離子，促使平衡正向移動，所以堿性減弱，溶液pH減小，故A正確；B、加入氯化銨固體，根據(jù)銨根離子水解顯示酸性，消耗氫氧根離子，平衡正向移動，故B正確；
          C、水解平衡是吸熱的，升高溫度，水解平衡正向移動，碳酸氫根離子濃度增加，碳酸根離子濃度減小，比值變大，故C錯誤；
          D、水的離子積是溫度的常數(shù)，加入NaOH 固體，溫度不變，水的離子積KW不變化，故D正確．
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；達到平衡后，為提高該反應的速率且平衡向右移動，采取的正確措施是（ ）
          A. 加催化劑同時增大壓強 B. 加催化劑同時升高溫度
          C. 升高溫度同時充入 N2 D. 降低溫度同時移走 SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是(　　)
          A. 鹽酸 B. 氫氧化鈉溶液 C. 氯化鋇溶液 D. 硝酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
          （1）中國古代四大發(fā)明之一﹣﹣黑火藥，它的爆炸反應為：2KNO3+3C+S  A+N2↑+3CO2↑（已配平） ①除S外，上述元素的電負性從大到小依次為；
          ②在生成物中，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 ， A的晶體類型為 ． 
          ③已知CN﹣與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為 ．
          （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價電子）排布為 ， Q2+的未成對電子數(shù)是 ．
          （3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCln（H2O）6﹣n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R﹣H），可發(fā)生離子交換反應：[CrCln（H2O）6﹣n]x++xR﹣H→Rx[CrCln（H2O）6﹣n]+xH+交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCln（H2O）6﹣n]x+的溶液，與R﹣H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200molL﹣1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）：
          A.H2的摩爾質量為2g
          B.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+數(shù)目為NA
          C.標況下，0.5mol CO2的體積為11.2L
          D.1mol H2O含有8mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列屬于未來新能源標準的是 （　　） ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物能 ⑦風能 ⑧氫能．
          A.①②③④
          B.⑤⑥⑦⑧
          C.③⑤⑦
          D.③④⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是( )
          A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
          B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽
          C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
          D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數(shù)比均為1:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1mol鏈烴CxHy可以發(fā)生如上系列轉化：(無機試劑是足量的)下列說法錯誤的是
          A. x=5、n=10
          B. 用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分CxHy和Q
          C. 上述轉化過程中依次發(fā)生了加成反應和取代反應
          D. Q的同分異構體數(shù)目少于CxH12
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時，有氣體生成的是（ ）
          A. Na+ 、Ag+ 、CO32－ 、Cl－ B. H+ 、K+、NH4+、OH－
          C. Na+ 、K+ 、CO32－ 、Cl－ D. Na+ 、K+ 、Cl－ 、SO42－
          

			
          

			
          
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