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				（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式    ．相同的狀況下，能量較低的是    ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷    （填“高”或“低”）．			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)蓋斯定律寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式，根據(jù)物質的總能量與反應熱的關系判斷，能量越高物質越穩(wěn)定．
          解答：解：P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol…①
          P（s，紅磷）+O2（g）=P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，…②
          根據(jù)蓋斯定律：①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，說明白磷轉化為紅磷是放熱反應，相同的狀況下，紅磷能量比白磷低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故答案為：P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol；紅磷；低．
          點評：本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意蓋斯定律的應用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式
          P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
          P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol，
          ．相同的狀況下，能量較低的是
          紅磷
          紅磷
          ；白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          低
          低
          （填“高”或“低”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究．已知：
          P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
          P（s、紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
          （1）試寫出紅磷轉化為白磷的熱化學方程式
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          4P（s、紅磷）=P4（s、白磷）△H=+29.2KJ/mol
          ；
          （2）由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷
          弱
          弱
          ．（填寫“強”或“弱”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，紅磷）+
          5
          4
          O2（g）=
          1
          4
          P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式______．相同的狀況下，能量較低的是______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷______（填“高”或“低”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：月考題
				題型：填空題
			
          

						
          已知：（1）P4（s，白磷）+ 5O2(g) == P4O10（s） △H1＝－2983．2 kJ/mol 
          （2） 
          則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_____________________ 。 相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷___________（填“高”或“低”）。 
          

			
          

			
          
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