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          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
          A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA
          B. 22.4 L（標準狀況）NH3含有的質(zhì)子數(shù)為18NA
          C. 常溫常壓下，16 g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)目為NA
          D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.124gP4的物質(zhì)的量為=1mol，根據(jù)P4的結(jié)構(gòu)式，1molP4含有6molP-P鍵，即含有P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．22.4 L(標準狀況)NH3的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol質(zhì)子，故B錯誤；C. 16g O2和 O3的混合氣體中氧原子物質(zhì)的量==1mol，含氧原子數(shù)目為 NA，故C正確；D．SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能完全進行，存在一個化學平衡，所以密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總量大于2mol，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在t ℃時將a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，該溶液的密度為ρg·cm－3，質(zhì)量分數(shù)為w。下列說法正確的是
          A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)w＝a/（Vρ-a）×100%
          B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝ a/17V mol·L－1
          C. 溶液密度ρ可表示為 17c/w g·cm－3
          D. 上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于0.5w
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫氧燃料電池能把（ ）
          A.光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能B.化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
          C.熱能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>D.化學能轉(zhuǎn)變成光能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應(yīng)速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是（ ） 
          A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0
          B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應(yīng)速率隨時間變化的圖像
          C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線
          D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）
          A.原子或離子間相互的吸引力叫化學鍵
          B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵
          C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵
          D.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_____(填字母)。
          a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)
          c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜
          （2）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號是_____，其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為______個，Cu與Ag均屬于IB族，熔點:Cu____Ag(填“>”或“<”)。
          （3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_________；中心原子的軌道雜化類型為__________，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+與NH3之間形成的化學鍵稱為________________。
          （4）用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ鍵和π鍵的比值為___________。
          （5）碘、銅兩種元素的電負性如表:
          元素
          I
          Cu
          電負性
          2.5
          1.9
          CuI屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。
          （6）Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5 、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          (1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K＋
          Na＋
          NH
          SO
          NO
          Cl－
          濃度(mol·L－1)
          4×10－6
          6×10－6
          2×10－5
          4×10－5
          3×10－5
          2×10－5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5試樣的pH＝_____________。
          (2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)＋O2(g) = H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
          C(s)＋O2(g) = CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
          寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：______________________________________。
          ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是________。（填字母）
          a．Ca(OH)2　 　b．Na2CO3　　 c．CaCl2　 　d．NaHSO3
          (3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
          ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH>0。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是___________________。
          ②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開始階段化學反應(yīng)速率最大的是(　　)
          選項
          A
          B
          C
          D
          c(H2SO4)/(mol·L-1)
          0.5
          2
          0.5
          2
          t/℃
          20
          20
          50
          50
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是（ ）
          A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
          C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
          

			
          

			
          
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