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          【題目】近年來，我國北京等地出現(xiàn)嚴(yán)重霧霾天氣，據(jù)研究，霧霾的形成與汽車排放的、等有毒氣體有關(guān)，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)方程式為。對于該反應(yīng)，溫度不同（）其他條件相同時(shí)，下列圖像正確的是
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，會(huì)離開原來的速率點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)迅速增大，所以T2時(shí)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并且化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率減小，故B正確；C、對于反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)，T不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，而不是增大，故D錯(cuò)誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I.聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)俗稱有機(jī)玻璃。其結(jié)構(gòu)簡式為:。以下是有機(jī)玻璃的一種合成路線:
          回答下列問題:
          (1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，A生成B的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。
          (2)C中官能團(tuán)的名稱是________ ，D的名稱是________(系統(tǒng)命名法)。
          (3)由E生成PMMA的化學(xué)方程式為____________。
          II.由合成PMMA得到的啟示，可應(yīng)用于由苯酚為主要原料制備
          （4）的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有_____種(不考慮立體異構(gòu)):
          ①屬于的二取代物
          ②取代基處于對位且完全相同
          ③能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
          其中核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積之比為6:2:1:1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
          (5)參照I中有機(jī)玻璃的合成路線，設(shè)計(jì)并完善的合成路線:
          ____________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
          A. 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA
          C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等
          D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：
          （1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
          ①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
          ②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。
          ③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線________。
          （2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。
          ① 此時(shí)N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
          ② 列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
          （3）分離器中的過程對整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：
           
          （1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號(hào)字母)。
          A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
          C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
          （3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
          （4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
          A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
          C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
          （5）500℃，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
          （6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
          A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
          C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知AB3易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水，則下列說法正確的是（　�。�
          A. AB3是非極性分子 B. A原子p能級(jí)中無空軌道
          C. A原子為sp3雜化 D. AB3為三角錐形結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:
          （1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________。
          （2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
          （3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______。
          A．溶液中Na＋向A極移動(dòng)
          B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
          C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
          D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
          （4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
          ①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
          ③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過濾，洗滌，灼燒、得到CuO24.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:2。則V可能為
          A. 9.0 L B. 18.5L C. 25.7L D. 36.8L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能用H++OH﹣═H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ）
          A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
          B.Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中
          C.二氧化碳通入澄清石灰水中
          D.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
          

			
          

			
          
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