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          現(xiàn)有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（   ）
          A．向溶液中加水稀釋至10 L
          B．加入一定量的NaOH固體
          C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液
          D．加入一定濃度的鹽酸
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】由pH＝5增大3得pH＝8，說明溶液呈堿性，酸溶液無論如何稀釋溶液也不會呈堿性，A項錯誤；C項，因加入NaOH溶液的pH＝8，故酸堿無論怎樣中和，pH也只能接近8，不會出現(xiàn)pH＝8，C錯；D項，因鹽酸呈酸性，故無法實現(xiàn)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后訓練專題練習卷一（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是（  ）
          已知類推
          A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
          B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓
          ＋2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O
          C鐵和氯氣反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)：2Fe＋3I22FeI3
          D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HclO              向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-4練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可溶性鋇鹽有毒，醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患
          者時，除催吐外，還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。
          已知：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9；Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10
          下列推斷正確的是（   ）
          A．不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑，是因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
          B．搶救鋇離子中毒患者時，若沒有硫酸鈉，可以用碳酸鈉溶液代替
          C．若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol/L的溶液時，會引起鋇離子中毒
          D．可以用0.36 mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
          A．a點由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L
          B．b點：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C．c點：c(Cl－)＝c(NH4+)
          D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          (1)以上步驟有錯誤的是(填編號)        ，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)        。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從        色變?yōu)?/span>        色，且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL。
          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為      mol/L
          滴定次數(shù)
          待測液體積(mL)
          標準NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)
          滴定前讀數(shù)
          滴定后讀數(shù)
          第一次
          20.00
          0.40
          20.40
          第二次
          20.00
          4.00
          24.00
          第三次
          20.00
          2.00
          24.10
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-2練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（   ）
          A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
          D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練8-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
          有關(guān)敘述正確的是（   ）
          A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練7-3練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A和2 mol B進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應(yīng)2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（   ）
          A．前2 min，D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1
          B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
          C．增大該體系的壓強，平衡不移動，化學平衡常數(shù)不變
          D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學一輪復(fù)習課后規(guī)范訓練6-1練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知斷裂1 mol H2和1 mol Cl2中的化學鍵吸收的能量分別為436 kJ、243 kJ，而由H
          原子和Cl原子形成1 mol HCl時釋放的能量為431 kJ。則下列熱化學方程式中正確的是（   ）
          A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)  ΔH＝－183 kJ·mol－1
          B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ·mol－1
          C．HCl(g)= H2(g)＋Cl2(g)  ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
          D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝＋248 kJ·mol－1
           
          

			
          

			
          
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