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          【題目】在2A(s)＋B(g) ==3C(g)＋4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是
          A. υ(A)＝1.5 mol·L1·s1B. υ(B)＝0.5 mol·L1·s1
          C. υ(C)＝0.8 mol·L1·min1D. υ(D)＝4mol·L1·min1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          不同物質表示的同一反應速率比較要先統(tǒng)一單位，然后除以該物質的化學計量數(shù)，結果越大反應速率越快。
          A、A為固體，其濃度為常數(shù)，不用A的濃度變化表示反應速率；
          B、υ（B）/1＝ 0.5 mol/（L·ｓ）=30 mol·L1·min1；
          C、υ（C）＝0.267 mol/（L·min）；
          D、υ（D）＝1 mol/（L·min）；
          表示該反應速率最快的選項B。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中含有的化學元素種類最少的一組是
          A. 淀粉酶和過氧化氫酶 B. 纖維素和脫氧核糖
          C. 膽固醇和葉綠素 D. DNA和核糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】摩爾鹽（ (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O）廣泛用于化學分析。溶于水，不溶于乙醇，在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性�，F(xiàn)以廢鐵屑等為原料制備摩爾鹽，并對產(chǎn)品中相關離子進行檢測。
          （一）制備過程如下：
          步驟1：將廢鐵屑置于熱的純堿溶液中，充分浸泡后過濾、洗滌。
          步驟2：向步驟1的濾渣中加入適量稀硫酸，到剩余少量固體為止。過濾。
          步驟3：向步驟2的濾液中加入稍過量的(NH4)2SO4飽和溶液。
          步驟4：小火蒸發(fā)到有晶膜出現(xiàn)，停止加熱，冷卻后過濾。
          步驟5：將步驟4的濾渣洗滌，干燥，得到產(chǎn)品。
          回答下列問題： 
          （1）步驟1中主要是利用純堿溶液的堿性除去油污。寫出純堿溶液顯堿性的主要的離子方程式：__________________________________ 。 
          （2）步驟1中，也可以用傾析法代替過濾，操作如圖所示。下列適合用傾析法分離的是________
          a．沉淀顆粒較大 b．沉淀容易沉降
          c．沉淀呈膠狀 d．沉淀呈絮狀
          （3）步驟4不直接蒸干的理由是___________________________________________。
          （4）步驟5中，洗滌沉淀用的洗滌劑是_____________。
          （二）產(chǎn)品中NH4+、Fe2+的檢測。
          （5）NH4+的定性檢測：取少量產(chǎn)品于試管中，加水溶解，_______________________ ，證明樣品中含有NH4+（填操作及現(xiàn)象）。
          （6）測定產(chǎn)品中Fe2+的含量：稱取10.0g產(chǎn)品，溶于水，加入足量NaOH溶液。過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。重復灼燒、冷卻、稱量，直到_______________為止。稱量固體質量為2.0g。產(chǎn)品中Fe2+的質量分數(shù)為_______。
          （7）己知Li2Ti5O15和Na2O2中都含有過氧鍵，Ti的化合價為＋4，Na2O2中含有一個過氧鍵，則Li2Ti5O15中過氧鍵的數(shù)目為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：
           
          （1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。
          （2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。
          （3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。
          ①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。
          ②F 中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。
          ③裝置E的作用是__________。
          ④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到60s時體系達到平衡，此時容器內壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是
          A. 平衡時，N2O4的轉化率為60%
          B. 平衡時，體系內NO2為0.04mol·L-1
          C. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入0.5molN2O4氣體，重新達到平衡時N2O4的體積百分數(shù)增大
          D. 其它條件不變，平衡后再往該密閉容器中通入1molN2O4氣體，重新達到平衡時該反應平衡常數(shù)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某強酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中的一種或幾種。向該溶液中加入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中 ( )
          A.含有NO3﹣，不含Fe3﹢B.含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
          C.含I﹣，但不能確定是否含Cl﹣D.含有Fe3﹢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有相同官能團的有機物化學性質相似。下列5個有機物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是
          ①CH2=CHCOOH　 ②CH2=CHCOOCH3 ③CH2=CHCH2OH
          ④CH3CH2CH2OH ⑤
          A. ①③⑤B. ②④⑤
          C. ①③④D. ①②⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由廢鐵制備FeCl2并測定FeCl2的含量。主要過程如下所示：
          I.按上圖所示過程制備FeCl3·6H2O。
          (1)用離子方程式表示過程②中稀硝酸的作用：_________________________。
          (2)在過程②中要不斷向溶液中補充鹽酸，目的是___________________。
          (3)步驟③的操作是_______________________ 。
          Ⅱ.由FeCl3·6H2O制得干燥FeCl2的過程如下所示：
          ①向盛有FeCl3·6H2O的容器中加入SOCl2，加熱，獲得無水FeCl3；
          ②將無水FeCl3置于反應管中，通入過程①中產(chǎn)生的氣體一段時間后加熱，生成FeCl2;
          ③收集FeCl2，保存?zhèn)溆谩?/span>
          (4)上述過程2中產(chǎn)生FeCl2的化學方程式是________________________。
          Ⅲ.測定FeCl2的含量。
          分析方法：①取a g樣品配制成100 mL溶液;②用移液管吸取所配溶液5.00 mL，放入500 mL、錐形瓶內并加水200 mL;③加硫酸錳溶液20.00mL，用0.1 mol/L酸性高錳酸鉀標準溶液滴定，終點時消耗酸性高錳酸鉀標準溶液V mL。
          (5)滴定終點的判斷依據(jù)是______________________。
          (6)滴定時如果不加入硫酸錳很容易導致測定結果偏高，則加入硫酸錳可使測定結果準確的原因可能是_____________________ 。
          (7)若所配溶液中(FeC12) (g/L) =kV(式中V——消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數(shù))，則k=_____________(保留四位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
          (1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應為：
          C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1
          能使化學反應速率加快的措施有________(填序號)。
          ①增加C的物質的量 ②升高反應溫度
          ③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH ④密閉定容容器中充入CO(g)
          (2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度/℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          H2O
          CO
          H2
          CO
          1
          650
          2
          4
          1.6
          2.4
          5
          2
          900
          2
          4
          0.8
          3.2
          3
          ①實驗1中以v(CO2)表示的化學反應速率為________。
          ②該反應的逆反應為________(填“吸”或“放”)熱反應。
          (3)在一容積為2 L的密閉容器內加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
          ①由圖可知反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是________。
          ②若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系曲線。________
          

			
          

			
          
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