Question

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物與反應條件已略去)。B、D、H 是氣體，B 是單質，D 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C、G 是生活中的常見金屬，工業(yè)上用反應①制備 C；K、F 是固體，其中F 是一種紅色涂料的主要成分。

（1）K的化學式為___________；D 的電子式為____________。

（2）寫出反應②的離子方程式： ___________。

（3）寫出反應③的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：_____________。

（4）物質J 常用作催化劑，媒染劑，放射性物質吸附劑。從J的溶液得到J的晶體的操作依次為_____________、冰水洗滌、減壓烘干。冰水洗滌的目的___________。

（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，加熱時溫度不能過高的原因是_________。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3 3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO 蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶、過濾 減少晶體的溶解損耗 硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解

【解析】

D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D是氨氣；C、G 是生活中的常見金屬，F 是一種紅色涂料的主要成分，F是Fe2O3，C的Al、G是Fe、A是Al2O3；電解熔融氧化鋁生成鋁和氧氣，B是O2、E是NO、H是NO2、I是HNO3；鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，J是Fe(NO3)3，Fe(NO3)3和氨水反應生成氫氧化鐵，K是Fe(OH)3；Fe(OH)3加熱分解為氧化鐵。據(jù)此解答。

（1）根據(jù)以上分析，K是氫氧化鐵，化學式為Fe(OH)3；D 是氨氣為共價化合物，氨氣的電子式為。

（2）反應②是二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的離子方程式是3NO2 ＋H2O＝2H+＋2NO3＋NO。

（3）反應③是鐵和硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應的化學方程式是Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 ＋ NO↑＋2H2O，鐵元素化合價由0升高為+3，氮元素化合價由+5降低為+2，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為。

（4）從硝酸鐵的溶液得到硝酸鐵的晶體的操作依次為蒸發(fā)（加熱）濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、減壓烘干。溫度越低硝酸鐵溶解度越小，冰水洗滌的目的是減少晶體的溶解損耗。

（5）反應③常通過微熱來加快反應的速率，硝酸在較高溫度下(易揮發(fā))易分解，所以加熱時溫度不能過高。