Question

以N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A．T℃時(shí)，1 L pH=6純水中，含10^-8N_A個(gè)OH^-
• B．15.6 g Na₂O₂ 與過量CO₂反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4N_A
• C．100mL 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺為0.1N_A
• D．14g分子式為C_nH_2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為

  NA

  n

Answer 1

分析：A、根據(jù)沒有告訴溶液的溫度，無(wú)法計(jì)算氫氧根離子數(shù)目判斷；
B、根據(jù)過氧化鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)是-1價(jià)；
C、根據(jù)鐵離子在溶液中發(fā)生水解進(jìn)行分析；
D、根據(jù)質(zhì)量計(jì)算出C_nH_2n的（n≥2）鏈烴的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷．

解答：解：A、由于沒有告訴溶液的溫度，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、15.6g過氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2mol，0.2mol過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成0.1mol，過氧化鈉中的氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、氯化鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，由于鐵離子在溶液中發(fā)生水解，數(shù)目減小，所以溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、C_nH_2n的摩爾質(zhì)量為14ng/mol，14g該鏈烴物質(zhì)的量為：

14g

14ng/mol

=

1

n

mol，含有的C=C的數(shù)目一定為

NA

n

，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)是-1價(jià)，本題難度不大．