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          用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·XH2O)。 有如下操作： 
          

           已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，而此時Cu2+卻幾乎不水解。 
          (1)氧化劑A可選用___（填編號，下同）。 
          ①Cl2 ②H2O2 ③HNO3 ④KMnO4
          (2)要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____。 
          ①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3 
          (3)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅的方法是___（按實驗先后順序填編號）。
          ①過濾 ②冷卻 ③蒸發(fā)濃縮 ④蒸發(fā)至于 
          (4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
          方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水 CuCl2的質(zhì)量為ng。
          方案二：稱取mg晶體、加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為ng。 
          ①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2，應在___中進行（填儀器名稱）。方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液其操作步驟是計算、稱量、____。 
          ②試評價上述兩種實驗方案，其中可行的方案是___，另一種方案不可行的理由是___，若用方案二，計算得x=____（用含m、n的代數(shù)式表示）。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①②
          (2)③④
          (3)③②①
           (4)①坩堝 ；溶解 
          ②方案二 方案一中CuCl2·xH2O灼燒時會水解成 Cu(OH)2而分解成CuO，得不到CuCl2，
          方案二直接生成CuO ；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A．（1）右圖所示為冰晶石（化學式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
          AlF6-
          AlF6-
          、
          Na+
          Na+
          ；大立方體的體心處▽所代表的是
          AlF6-
          AlF6-
          ．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
          電解煉鋁的助熔劑
          電解煉鋁的助熔劑
          ．
          （2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
          

          


          

熔點/K
沸點/K
標準狀況時在水中的溶解度
          

          
H2S
187
202
2.6
          

          
H2O2
272
423
以任意比互溶
          H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
          H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

          （3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
          3d104s1
          3d104s1
          ，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          Cr
          Cr
          （填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有
          共價鍵和配位鍵
          共價鍵和配位鍵
          ．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
          ．
          B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
          （1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應的離子方程式有：
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
          Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

          （2）氧化劑A可選用
          ①
          ①
          （填編號，下同）
          ①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
          （3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
          ③
          ③

          ①NaOH   ②FeO     ③CuO
          （4）試劑B的作用是
          ①③
          ①③

          ①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
          （5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
          ②④①
          ②④①
          （按實驗先后順序填編號）
          ①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
          （6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
          方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
          方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
          試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
          二
          二
          ，據(jù)此計算得x=
          80m-135n
          18n
          80m-135n
          18n
          （用含m、n的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作： 
           
          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
          ② 氧化劑A可選用          （填編號，下同）。
           A.KMnO4    B.  HNO3       C. Cl2     
          ③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。  
             A. NaOH      B. CuO       C.FeO
          ④ 試劑B的作用是              。        
          A. 使Cu2+完全沉淀    　       B. 使Fe3+完全沉淀
          C. 降低溶液的pH              D. 提高溶液的pH  
          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                     。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012屆內(nèi)蒙古呼倫貝爾市牙克石林業(yè)一中高三第二次模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作： 
           
          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
          ② 氧化劑A可選用         （填編號，下同）。
          A.KMnO4   B.  HNO3       C. Cl2    
          ③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            。 
          A. NaOH     B. CuO       C.FeO
          ④ 試劑B的作用是              。       
          A. 使Cu2+完全沉淀   　        B. 使Fe3+完全沉淀
          C. 降低溶液的pH               D. 提高溶液的pH 
          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年高三上學期九月份月考化學試卷（必修1第1－3章部分內(nèi)容）
				題型：選擇題
			
          

						
          (26分) （1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：
          


          


          ① 沉淀 A、B的成分分別是     
   、        
；步驟②中的試劑a是      
；
          


          ② 試寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方式             
、                ；
          


          ③簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________            
_。
          


          （2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：
          


           
          


          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
          


          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
          


          ② 氧化劑A可選用         
（填編號，下同）。
          


           A.KMnO4    B.  HNO3        C. Cl2     
          


          ③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            
。  
          


           A. NaOH        B. CuO       
C.FeO
          


          ④ 試劑B的作用是              
。        
          


          A. 使Cu2+完全沉淀    　        B. 使Fe3+完全沉淀
          


          C. 降低溶液的pH              
D. 提高溶液的pH  
          


          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是        
（按實驗先后順序選填編號）。
          


          A. 過濾        B. 蒸發(fā)至干   　 C. 冷卻 　  D. 蒸發(fā)濃縮 
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市高三第二次模擬考試化學試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作： 
          


           
          


          已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解。
          


          ① 加熱酸溶過程中發(fā)生反應的化學方程式有：                        。
          


          ② 氧化劑A可選用          （填編號，下同）。
          


           A.KMnO4    B.  HNO3       
C. Cl2     
          


          ③ 要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用            
。  
          


             A. NaOH      B. CuO       
C.FeO
          


          ④ 試劑B的作用是              
。        
          


          A. 使Cu2+完全沉淀    　       
B. 使Fe3+完全沉淀
          


          C. 降低溶液的pH              
D. 提高溶液的pH  
          


          ⑤ 從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的實驗條件是                     
。
          


           
          

			
          

			
          
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