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          【題目】下列說法正確的是（　 �。�
          A. 1 mol H2O含有的質(zhì)子數(shù)為10 mol
          B. 0.5 mol SO42-含8 mol電子
          C. 18 g水中含有的氧原子數(shù)為6.02×1022
          D. 1 mol NaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為3×6.02×1023
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 1個H2O中含有10個質(zhì)子，因此1molH2O中含有10mol質(zhì)子，故A正確；
          B.一個SO42-離子含有50個電子，0.5molSO42-含有的電子數(shù)為25mol，故B錯誤；
          C.18g水中含有1mol氧原子，因此含有的氧原子數(shù)為，故C錯誤；
          D. NaHSO4固體中含有Na+和HSO4-，則1molNaHSO4固體中含有的陰陽離子總數(shù)為，故D錯誤；
          故答案為：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是
          A. X、Y和Z均能和NaOH溶液反應
          B. X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應
          C. Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應
          D. Y分子中所有原子不可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：298K時，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.2kJ·mol-1。
          (1)若N≡N的鍵能為941.3kJ·mol-1，H—H的鍵能為436.4kJ·mol-1，則N—H的鍵能為___。
          (2)實驗室將1.1molN2、3molH2充入2L容器，一定條件下反應。保持溫度和容器體積不變，
          ①若2min末測得H2的物質(zhì)的量為1.8mol，則該時間段內(nèi)氨氣的平均反應速率為___。
          ②保持溫度和容器體積不變，下列措施可加快該反應速率的是___。
          A.充入He氣
          B.使用恰當?shù)拇呋瘎?/span>
          C.升高反應體系的溫度
          D.再充入N2
          ③當下列物理量保持不變時，表明該反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是___。
          A.容器內(nèi)N2與H2的含量
          B.容器內(nèi)氣體密度
          C.恒溫下容器的壓強
          D.H2的物質(zhì)的量
          (3)電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示：
          ①外電路電流的運動方向：___。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。
          ②b極電極反應式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】讀下列藥品標簽，有關(guān)分析不正確的是（　 �。�
          選項
          A
          B
          C
          D
          物品標簽
          飽和氯水1.01×105 Pa，20 ℃
          藥品：×××
          碳酸氫鈉NaHCO3俗名小蘇打（84 g·mol－1）
          濃硫酸H2SO4
          密度1.84 g·mL－1濃度98.0%
          分析
          該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中
          該藥品不能與皮膚直接接觸
          該物質(zhì)受熱易分解
          該藥品標簽上還標有
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
          A. 放電時，ClO4－向負極移動
          B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
          C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
          D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3 是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。下圖是某科研小組以含鈷廢料（含少量Fe、Al 等雜質(zhì)）制取[Co(NH3)6]Cl3 的工藝流程：
          回答下列問題：
          （1）寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應的離子方程式______________。
          （2）“加Na2CO3 調(diào)pH至a”會生成兩種沉淀，分別為_______________________（填化學式）。
          （3）操作Ⅰ的步驟包括_____________________________、冷卻結(jié)晶、減壓過濾。
          （4）流程中NH4Cl除作反應物外，還可防止加氨水時c(OH－) 過大，其原理是_________________。
          （5）“氧化”步驟，甲同學認為應先加入氨水再加入H2O2，乙同學認為試劑添加順序?qū)Ξa(chǎn)物無影響。你認為___________（填“甲”或“乙”）同學觀點正確，理由是_________________________________。寫出該步驟的化學方程式：________________________________
          （6）通過碘量法可測定產(chǎn)品中鈷的含量。將 [Co(NH3)6]Cl3 轉(zhuǎn)化成Co3＋后，加入過量KI 溶液，再用Na2S2O3標準液滴定(淀粉溶液做指示劑)，反應原理：2Co3＋＋2I－＝2Co2＋＋I2，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，實驗過程中，下列操作會導致所測鈷含量數(shù)值偏高的是_______。
          a．用久置于空氣中的 KI 固體配制溶液
          b．盛裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗
          c．滴定結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)滴定管內(nèi)有氣泡
          d．溶液藍色退去，立即讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末達到平衡，此時測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6 mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。
          (1)用C表示10 s內(nèi)反應的平均反應速率為________。
          (2)10 s末，生成物D的濃度為________。
          (3)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。
          (4)反應過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是_____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是______。
          (5)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，上述反應達到平衡的標志是_______(填字母)。
          A. 氣體總質(zhì)量保持不變 B. A、B、C、D的濃度都相等
          C. 每消耗3 mol A的同時生成2 mol D D. A、B、C、D的分子數(shù)之比為3∶1∶2∶2
          E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的轉(zhuǎn)化率保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥，治療中度到重度的不寧腿(多動腿)綜合癥，羅匹尼羅(H)的一種合成路線如圖所示。
          已知：①路線中Ph-代表，Ac-代表CH3COO-；
          ②RCOOR’R’OH
          請回答下列問題：
          （1）D中含氧官能團的名稱為___。
          （2）E的分子式為___；一定條件下，1molE最多與___molH2發(fā)生加成反應(不考慮開環(huán)加成)。
          （3）G→H的反應類型為___。
          （4）A→B的化學方程式為___。
          （5）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))；
          ①含苯環(huán)②遇FeCl3溶液顯紫色③有兩個取代基
          其中核磁共振氫譜為5組峰且峰面積之比為4：2：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式為___。
          （6）參照上述合成路線，請設(shè)計以為起始原料制備的合成路線為___(其他無機試劑任選)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
          A.32g18O3中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
          B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的數(shù)目均為0.01NA
          C.2.3gNa與一定量的氧氣反應后所得固體質(zhì)量為2.8g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
          D.16gCH4與氯氣光照完全反應生成氯代烴的分子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
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