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某二元弱酸（簡寫成H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-_?H⁺+A^2-，已知同濃度時電離程度H₂A 遠大于HA^-．設有下列四種溶液：
①0.01mol/LH₂A溶液
②0.01mol/LNaHA溶液中
③0.02mol/LHCl與0.04mol/LNaHA等體積混合
④0.02mol/LNaOH與0.02mol/LNaHA等體積混合
（1）寫出溶液③中HCl和NaHA反應的離子方程式

H⁺+HA^-=H₂A

；
（2）四種溶液中c（H⁺）從大到小的順序是

①＞③＞②＞④

；
（3）四種溶液中c（A^2-）最大的是

④

，最小的是

①

．

分析：鹽酸和NaHA反應生成氯化鈉和H₂A，根據(jù)反應物和生成物寫出離子反應方程式，從弱電解質的電離平衡和鹽類的水解平衡移動的影響因素分析，從而得出c（H⁺）和c（A^2-）的大小順序．

解答：解：（1）③中HCl和NaHA反應生成氯化鈉和H₂A，反應離子方程式為：H⁺+HA^-=H₂A，故答案為：H⁺+HA^-=H₂A；
（2）C中的HCl與NaHA發(fā)生反應HCl+NaHA=H₂A+NaCl后，得到0.01mol/LH₂A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，
D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應NaOH+NaHA=Na₂A+H₂O，得到的是0.01mol/LNa₂A溶液，
因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，明顯只有A、C具有弱酸；而C中HA^-會抑制同濃度弱酸的電離，故較小，只有D為正鹽，水解程度最大，c（H⁺）最小，
故氫離子濃度大小順序是①＞③＞②＞④，
故答案為：①＞③＞②＞④；
（3）因正鹽電離出的A^2-濃度必最大，弱酸二級電離成A^2-最難，故答案為：④；①．

點評：本題主要考查了鹽類的水解、弱電解質電離，明確溶液中的成分是解題的關鍵，難度較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H₂CO₃、CO₃^2-

．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=

4.5

左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是

HCO₃^-+H⁺=H₂CO₃

．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

HCO

)?c(OH-)

)

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=

．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-　　HA^-

H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是

，c（H₂A）最大的是

，c（A^2-）最大的是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是__．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h= $數(shù)學公式$ =2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂AH⁺+HA^-　　HA^-H⁺+A^2-
已知相同濃度時的電離度α（H₂A）＞α（HA^-），設有下列四種溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl與0.04mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH與0.02mol．L^-1的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c（H⁺）最大的是，c（H₂A）最大的是，c（A^2-）最大的是．

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州市西湖區(qū)學軍中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

I．常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示．回答下列問題：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0.1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點…
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想．
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是______．
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=

=2×10^-4，當溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1時，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^- HA^-

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科目：高中化學 來源：0111 模擬題 題型：填空題

I．常溫下在20mL0．1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0．1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO₂因逸出未畫出），如圖所示�；卮鹣铝袉栴}

（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是___________________。
（2）實驗室可用“雙指示劑法”測定碳酸鈉、碳酸氫鈉混合溶液中各種物質的含量，操作步驟如下：
①取固體樣品配成溶液；
②取25mL樣品溶液加指示劑A，用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點；
③再加指示劑B，再用0．1010mol/LNaOH標準溶液滴定至終點……
指示劑B的變色范圍在pH=______左右最理想。
（3）當pH=7時，此時再滴入鹽酸溶液所發(fā)生反應離子方程式是____________________。
（4）已知在25℃時，CO₃^2-水解反應的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2×10^-4，當溶液中c(HCO₃^-)︰c(CO₃^2-)=
2︰1時，溶液的pH=_____________。
II．某二元弱酸（簡寫為H₂A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H₂A

H⁺+HA^-　HA^-

H⁺+A^2-已知相同濃度時的電離度α(H₂A)> α(HA^-)，設有下列四種溶液：
（A）0．01mol/L 的H₂A溶液
（B）0．01mol/L 的NaHA溶液
（C）0．01mol/L 的HCl與0．04mol/L的NaHA溶液等體積混合液
（D）0．02mol/L 的NaOH與0．02 mol/L的NaHA溶液等體積混合液
據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：
（5）c(H⁺)最大的是_________，c(H₂A)最大的是___________，c(A^2-)最大的是_________。

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