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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				已知25℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為： 
          C(石墨)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.51 kJ·mol-1
          C(金剛石)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-395.41 kJ·mol-1
          據此判斷，下列說法正確的是(    )
          A.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
          B.由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
          C.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
          D.由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：將上面兩式相減得：C(石墨)=C(金剛石)，該反應的ΔH=+1.91kJ·mol-1。
          說明了由石墨制備金剛石是吸熱反應，石墨的能量比金剛石的低。
          答案：A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的評價合理的是（　　）
          

          


          
 
實驗事實
熱化學方程式
評價
          

          
A
已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，將稀硫酸與 稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l） 
          △H=-114.6 kJ?mol-1          		
 
          正確
          

          
B
稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） 
          △H=-57.3k J?mol-1          		
不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”．
          

          
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-130.3 kJ?mol-1
不正確；因為反應熱為△H=-260.6 kJ?mol-1
          

          
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）=CO2（g）
          △H=-393.51 kJ?mol-1          		
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨，S） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年河北省衡水中學高二下學期期末考試化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增，其中某些元素的相關信息如下表：
          元素
          		相關信息
          T
          		T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
          X
          		X的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數相同
          Z
          		Z的基態(tài)原子價電子排布為
          Q
          		在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
          R
          		3p能級上有1個電子
          W
          		W的一種核素的質量數為65，中子數為36
          （1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是        （用元素符號表示）。
          （2）X與Y原子結合形成的X3Y4晶體，晶體結構與金剛石類似，則X3Y4晶體的熔點比金剛石要     （填“高”、“低”）。
          （3）W2+的核外電子排布式為         。元素W與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：W＋HCl＋O2＝WCl＋HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示錯誤的是       
          A．氧化劑是O2                     B．HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
          C．氧化產物是HO2          D．1 molW參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移
          （4）X、Y、Z分別與氫元素可以構成A、B、C、D等多種粒子。其中A、B、C均為10電子微粒，D為18電子微粒。A為5原子核的+1價陽離子，則A+的中心原子雜化方式為_______. B為4原子核的+1價陽離子，則B+電子式為___________。C為4個原子核構成的分子，則與C互為等電子體的分子可以是_______（寫結構式）。D分子中兩元素的原子個數之比為1:1，則D為    （填“極性”或“非極性”）分子。某雙原子單質分子E也為18電子微粒，E與水的反應的化學方程式為______________________。
          （5）已知25℃、101 kPa條件下：
          4R（s）+3Z2（g）    2R2Z3（s） △H=-2835．9 kJ／mol
          4R（s）+2Z3（g）    2R2Z3（s） △H=-3119．1 kJ／mol
          則16g Z2（g）完全轉化為Z3（g）的△H=            ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省東莞市第七高級中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據此推理所得到的下列結論中，正確的是
          A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．石墨轉化為金剛石是物理變化
          C．石墨的能量比金剛石的能量高D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（四川卷解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          明礬石經處理后得到明礬【
KAl(SO4)2·12H2O】。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
          


          


          焙燒明礬的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
          


          請回答下列問題：
          


          （1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是                  。
          


          （2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是                     。
          


          


          （3）A12O3在一定條件下可制得AIN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是    。
          


          （4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是                             。
          


          （5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
          


          2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1=
一197 kJ/mol；
          


          2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；
          


          2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。
          


          則SO3
(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是         ①                 。
          


          焙燒948t明礬(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸  ②   t。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆四川省綿陽市高二12月月考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          已知25℃、101 kPa下，稀的強酸與強堿溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol。
          


          （1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應的中和熱的熱化學方程式：                      。
          


          （2）學生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖。
          


          


          ①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：         。
          


          ②該裝置中有一處錯誤是：                     
，如果用該錯誤裝置測定，結果會      （填“偏高”“偏低”“無影響”）
          


          ③如果，該生用50
mL 0.25 mol/L的稀硫酸與50 mL 0.55 mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：          
。在該實驗中需要測定某種數據，完成一次實驗，需要測定該數據的次數為     次。
          


          ④若反應前溶液以及中和后的混合液的密度均設為 1 g/cm3，混合前酸與堿的溫度均為 t1，混合后溶液的溫度為 t2，比熱容為 4.18 J/(g·℃)。那么該生測定中和熱：ΔH＝                 
。 
          


          （3）學生乙用2 mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應的快慢，設計如圖（Ⅰ）裝置：
          


                        

          


          圖Ⅰ                        
圖Ⅱ
          


          ①該生兩次實驗測定時間均設定為10 min，那么他還要測定的另一個數據是：
          


                                                      
。 
          


          ②如果將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所處的刻度數，發(fā)現滴定管中液面高于干燥管中液面，應先采取的操作是：                                  
。
          


          ③該實驗結果中，你估計與酸反應較快的是        。
          


           
          

			
          

			
          
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