【題目】海帶中富含碘元素．從海帶中提取碘有如下步驟：（ ）
①將海帶焙燒成灰（生成KI） ②加水使KI溶解，充分攪拌后過濾 ③在濾液通入足量Cl2④加CCl4振蕩⑤靜置后，用分液漏斗分液 合理的操作順序是．
A.①②③④⑤
B.②⑤①③④
C.①③⑤②④
D.②①③⑤④
小學奪冠AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸為二元弱酸：H2C2O4
HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+
常溫下向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒物質的量分數（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是
A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由圖知）
B. pH=2.7溶液中： 
C. 將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體溶于水可配得pH為4.2混合液
D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的過程中水電離程度一直增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是
A. 中和等體積pH=2的鹽酸、硫酸、醋酸所需氫氧化鈉的物質的量關系為：CH3COOH>H2SO4>HCl
B. 保存FeSO4溶液時，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解
C. 將FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體
D. 將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水中含有豐富的鎂資源。某同學設計從模擬海水中制備MgO的實驗方案：
模擬海水中的離子濃度/mol·L-1 | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
【注】溶液中某種離子的濃度小于1.0
10-5mol
L-，可認為該離子不存在。
實驗過程中，假設溶液體積不變。已知：
Ksp(CaCO3)=4.96
10-9 Ksp(MgCO3)=2.1
10-5
Ksp(Ca(OH)2)=4.68
10-6 Ksp(Mg(OH)2)=5.61
10-12
下列說法正確的是
A. 沉淀物x為CaCO3
B. 濾液M中存在Mg2+ ,不存在Ca2+
C. 濾液N中存在Mg2+ , Ca2+
D. 步驟②中應改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2混合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學化學常見的有機化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑BAD和治療心臟病藥物的中間體F，合成路線如下：
已知：BAD的結構簡式為：
F的結構簡式為：
試回答：
（1）H中含有的官能團名稱是____________________。
（2）寫出X的結構簡式____________________________________，推測B的核磁共振氫譜中顯示有__________種不同化學環(huán)境的氫原子。
（3）寫出反應類型A→B______________；W→BAD______________。
（4）1mol C可以和______________mol Br2反應。
（5）C→D的過程中可能有另一種產物C1，請寫出在加熱條件下C1與足量稀NaOH水溶液反應的化學方程式：__________________________。
（6）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似。請寫出該反應的化學方程式___________________。
（7）W的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的W的同分異構體：________________。
①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色； ②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】藥物麻黃堿和�；撬岬慕Y構簡式如圖。有關麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是
A. 分子式分別為 C10H16ON、C2H7NO2S
B. 均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應
C. 均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應
D. �；撬崤cHSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互為同系物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有21.6 g由CO和CO2組成的混合氣體，在標準狀況下其體積為13.44 L�；卮鹣铝袉栴}：
(1)該混合氣體的平均摩爾質量為________。
(2)混合氣體中碳原子的質量為________。
(3)將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(實驗在標準狀況下測定)。
①氣球中收集到的氣體的摩爾質量為________。
②氣球中收集到的氣體中，電子總數為________(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
③氣球的體積為________L。
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【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質。研究氮氧化物的反應機理，對于消除環(huán)境污染有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）已知2NO(g) +O2(g)
-2NO2(g) △H的反應歷程分兩步：
①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)
②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)
比較反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判斷理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常數K與上述反應速率常數k1正、k1逆、k2正、 k2逆的關系式為_______；已知反應速率常數k隨溫度升高而增大，若升高溫度后k2正、 k2逆分別增大a倍和b倍，則a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定條件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)達平衡后，升高到某溫度，再達平衡后v2正較原平衡減小，根據上述速率方程分析，合理的解釋是_________________。
（2）①以乙烯(C2H4)作為還原劑脫硝(NO)，其脫硝機理如左下圖所示，若反應中n(NO): n(O2) =2 ：1，則總反應的化學方程式為_______________；脫硝率與溫度、負載率(分子篩中催化劑的質量分數) 的關系如右下圖，為達到最佳脫硝效果，應采用的條件是________________。
②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，將其反應機理補充完整(Vo代表氧空穴)：
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
（3）電解NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，陰極的電極反應式為______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：_______________________________________________，
C與硫酸反應：_______________________________________________，
E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。
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