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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
             ，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（    ）
          A．熵變         B．溫度         C．壓強         D．焓變
           
          			
          


			
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六種主族元素分布在三個短周期，它們的原子序數依次增大．其中B與C位于同二周期，A與D、C與F分別位于同一主族，A與D兩元素核外電子數之和是C與F兩元素原子核內質子數之和的一半，又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．回答下列問題：
          （1）E的單質不能與鹽酸反應，但能與NaOH溶液反應，則E在周期表中的位置是
          第三周期第ⅣA族
          第三周期第ⅣA族
          ．E與B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外層均滿足8電子結構，則該化合物的化學式為
          Si3N4
          Si3N4
          ，其晶體屬于
          原子
          原子
          晶體；
          （2）C與D能形成化合物D2C2，其電子式為
          ；
          （3）氯與F能形成化合物F2Cl2，該化合物與水反應產生大量白霧，溶液變渾濁，生成液能使品紅溶液褪色，寫出該反應的化學方程式
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
          ；
          （4）化合物B2A4能與C2在稀NaOH溶液中以Pt作電極形成燃料電池，則電池負極的電極反式為
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          電池工作一段時間后，電解質溶液的PH
          減小
          減小
           （增大、不變、減�。�
          （5）在容積為10L的恒容密閉容器中，通入2mol  FC2氣體和3mol C2的氣體，一定條件下反應后生成FC3氣體．當反應達平衡時，容器中的壓強比反應前減少了
          110
          ，放出的熱量為Q kJ．則該反應的熱化學方程式為
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
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          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
           
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
           
          （填：吸熱、放熱）反應．
          （2）下列說法正確的是
           

          A．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
          B．起始充入的CO為2mol
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    
          D．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
          （3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
           
          ；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2．
          （4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．則該電池中負極上的電極反應式為
           
          ．
          （5）已知在常溫常壓下：
          ①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          ③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：不定項選擇題
			
          

						
          對于反應4Fe(OH)2(s) +2H2O(l)+O2(g)= 4Fe(OH)3(s) △H=-444.3kJ·mol-1，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是 
          

          [     ]
          A．焓變
           B．溫度
           C．壓強
           D．熵變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：吉林省長春市十一高中09-10學年高二上學期期末考試
				題型：單選題
			
          

						
             
，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（    ）
          


          A．熵變         
B．溫度         
C．壓強         D．焓變
          


           
          

			
          

			
          
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