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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A. 1mol N2 的質量是14g B. H2SO4的摩爾質量是98 g/mol
          C. H2O的摩爾質量是18 D. 1mol HCl的質量是36.5 g /mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.1mol氮氣質量=1mol×28g/mol=28g，故A錯誤；B．摩爾質量單位是g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，硫酸的摩爾質量是98g/mol，故B正確；C．摩爾質量單位是g/mol，摩爾質量在數(shù)值上等于其相對分子質量，水的摩爾質量是18g/mol，故C錯誤；D．質量的單位是g，m(HCl)=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是
          A. 硬鋁 B. 青銅 C. 不銹鋼 D. 水銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ.（1）研究鋼鐵的防腐蝕措施意義重大。利用如圖所示裝置可以模擬鐵的電化學防護，其中Y為NaCl。
          為減緩鐵的腐蝕：
          ①若X為碳棒，開關K應置于 (填字母)處，此時X極發(fā)生的電極反應式為 。
          ②若X為鋅，開關K置于M處，則此時鐵極發(fā)生的電極反應式為 。
          （2）在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，地上還鋪有鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道形成回路時，就會引起后者的腐蝕。為表示其原理，某班級的學生繪制了下列裝置圖(假設電極材料均為鐵，電解質溶液均為NaCl溶液)。
          你認為其中能合理模擬金屬管道的腐蝕原理的是 ；c(Ⅱ)的總反應方程式是 ；若圖d 中接通電源，則平放的鐵絲左側附近產生的現(xiàn)象是 ；請你為防止地下金屬管道腐蝕提供一種策略 。
          Ⅱ.1 L某溶液中含有的離子如下表：
          離子
          Cu2+
          Al3+
          Cl
          物質的量濃度/(mol/L)
          2
          1
          4
          x
          用惰性電極電解該溶液。當電路中有5 mol 電子通過時，溶液的pH= (忽略電解時溶液體積的變化及電極產物可能存在的溶解現(xiàn)象)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 在酸性條件下， 水解的產物是和
          B. 用甘氨酸（）和丙氨酸（）縮合，最多可形成4種二肽
          C.  與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將所得氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中，若溶液褪色，則證明有乙烯生成
          D. 將電石與飽和食鹽水反應生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ．煤制天然氣的工藝流程簡圖如下：
          （1）反應Ⅰ：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH =+135 kJ·mol1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：___________________________。
          （2）反應Ⅱ：CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH=41 kJ·mol1。如圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。
          ①判斷T1、T2和T3的大小關系：______________。（從小到大的順序）
          ②若煤氣化反應Ⅰ發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應Ⅰ和水氣變換反應Ⅱ后，得到CO與H2的物質的量之比為1∶3，則反應Ⅱ應選擇的溫度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。
          （3）①甲烷化反應Ⅳ發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ。煤經反應Ⅰ和Ⅱ后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和_______。
          ②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是__________。
          Ⅱ．利用甲烷超干重整CO2技術可得到富含CO的氣體，將甲烷和二氧化碳轉化為可利用的化學品，在能源和環(huán)境上的意義重大。該技術中的化學反應為：
          CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0
          CH4超干重整CO2的催化轉化原理示意如圖：
          （4）過程Ⅱ，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學方程式是______________。
          （5）假設過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉化完全，下列說法正確的是_______。（(填序號)
          a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均含有氧化還原反應
          b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3
          c．若過程Ⅰ投料=1，可導致過程Ⅱ中催化劑失效
          （6）一定條件下，向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，發(fā)生反應CH4 (g)+3CO2 (g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH>0，實驗測得，反應吸收的能量和甲烷的體積分數(shù)隨時間變化的曲線圖像如圖。計算該條件下，此反應的ΔH=________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】互為同分異構體的一組化合物是(　　)
          A. 乙烯與聚乙烯 B. 甲烷與乙烷
          C. 正丁烷與異丁烷 D. 乙醇與乙酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】X、Y、Z三種短周期元素原子序數(shù)依次喊小，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)， 三種元素的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）
          A. X元素位于ⅥA族 B. A難溶于B中
          C. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應 D. B的沸點高于C的沸點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（ ）
          A. 在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵
          B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中
          C. 由多種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵
          D. 在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。
          I.實驗探究
          步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。
          步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。
          步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。
          （1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。
          （2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。
          （3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。
          A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
          B．用小試管收集氣體并檢驗其純度
          C．關閉K1
          D．停止加熱，充分冷卻
          （4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。
          II．數(shù)據處理
          （5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。
          其操作流程如下：
          ①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。
          ②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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