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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          已知二氧化硅與C在高溫下有發(fā)生兩種反應的可能：SiO2＋2CSi＋2CO↑，SiO2＋3CSiC＋2CO↑．
          

          取某石英樣品(雜質高溫下不與C反應)4.00 g，與足量的C混合共熱，把生成的氣體完全燃燒后全部通入含Ca(OH)24．44 g的飽和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解．試求：
           

          (1)原樣品中SiO2的質量分數(shù)是多少？
           

          (2)如有5.00 t這種樣品，理論上最多可制得99.9％的高純硅多少噸？
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          　　答案：(1)90.0％　(2)2.10 t
           

          　　解析：
          

          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備高純硅的主要流程如圖所示：

          已知SiHCl3能與H2O強烈反應，生成一種可燃燒的單質氣體和兩種酸．請回答下列問題：
          （1）寫出制備粗硅的化學方程式
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO
          SiO2+2C
           高溫 
          .
           
          Si+2CO
          ．
          （2）在生成SiHCl3的反應中，還原劑與還原產物的質量比為
          14：1
          14：1
          ．
          （3）整個制備過程必須控制無水無氧，若有水可能發(fā)生的反應是
          3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          3SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl、C+H2O
           高溫 
          .
           
          CO+H2
          ．
          （4）下列關于硅及其化合物的敘述錯誤的是
          B C D
          B C D
          （填字母代號）
          A．二氧化硅晶體中硅氧原子間以共價鍵結合
          B．用于現(xiàn)代通訊的光導纖維的主要成分是高純度的硅
          C．硅與碳位于同一主族，性質相似，在自然界中廣泛存在著游離態(tài)的硅
          D．SiO2和CO2都是酸性氧化物，均可與強堿（如NaOH）溶液反應，而不與任何酸反應．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：038
			
          

						
          
已知二氧化硅與C在高溫下有發(fā)生兩種反應的可能： 
          

          

          取某石英樣品(雜質高溫下不與C反應)4.00 g，與足量的C混合共熱，把生成的氣體完全燃燒后全部通入含Ca(OH)24.44 g的飽和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。試求：
           

          (1)原樣品中SiO2的質量分數(shù)是多少?
          

          (2)如有5.00 t這種樣品，理論上最多可制得99.9%的高純硅多少噸?
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知二氧化硅與C在高溫下有發(fā)生兩種反應的可能： 
          取某石英樣品(雜質高溫下不與C反應)4.00 g，與足量的C混合共熱，把生成的氣體完全燃燒后全部通入含Ca(OH)24.44 g的飽和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解。試求：
          (1)原樣品中SiO2的質量分數(shù)是多少?
          (2)如有5.00 t這種樣品，理論上最多可制得99.9%的高純硅多少噸?
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆江蘇省海門市高三第一次診斷考試化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          下列有關物質性質應用的說法正確的是
          


          A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉絲使其增白
          


          B．常溫下二氧化硅不與強酸反應，可用石英容器盛放氫氟酸
          


          C．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在鐵船閘上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
          


          D．氧化鋁熔點很高，可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          


          


          已知：幾種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示。
          


          


          （1）過濾時主要玻璃儀器有                               。加入BaCl2的目的是除去雜質離子，檢驗已沉淀完全的方法是：                                                      。
          


          （3）“調節(jié)pH=4”可選用的試劑是       (填編號)
          


          ①MgO       
②CuO      ③稀NaOH溶液
          


          ④Mg        
⑤稀硫酸    ⑥MgCO3
          


          （4）反應II為：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：①        ；②趁熱過濾；③   
    ；④過濾、洗滌、干燥。
          


          （5）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
          


          步驟1：準確稱量m g產品配成100 mL溶液。
          


          步驟2：取10 mL溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          


          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定未被氧化的Fe2＋。記錄消耗K2Cr2O7溶液的體積。
          


          ①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為：         
                            。
          


          ②若配制K2Cr2O7標準溶液時未洗滌燒杯，則產品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量會
           。(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。
          


           
          

			
          

			
          
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