Question

【題目】某同學想通過如圖裝置實驗，探究SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物．
（1）Ⅰ．檢驗反應中是否有O2生成的方法是；若有O2生成，請寫出裝置C中的化學方程式 ． Ⅱ．A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是；D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以 ．
（2）Ⅲ．①C中固體產(chǎn)物可能只有Na2SO3、只有、Na2SO3和Na2SO4兩種都有． ②若Na2O2反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在答題卡相應位置．
限選試劑和儀器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管．

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中．	固體完全溶解，得到無色透明溶液
步驟二：取試管A，向溶液中加入 ， 振蕩，觀察溶液顏色變化．	若； 則 ．
步驟三：取試管B，向其中先加入 ， 振蕩；再加入 ， 振蕩．	產(chǎn)生 ， 再加入另一試劑看到產(chǎn)生白色沉淀，則固體C中還含有 ．

Answer 1

【答案】
（1）用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；分液漏斗；吸收過量（或多余）的SO2 ， 以免污染空氣
（2）Na2SO4；幾滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液；紫紅色的KMnO4溶液的振蕩后褪色；C中含有Na2SO3；過量的1mol/L鹽酸；適量0.1mol/LBaCl2溶液；無色刺激性氣味氣體；Na2SO4
【解析】解：Ⅰ．由于氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，所以用帶火星的木條靠近干燥管口a，如果帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，CO2和Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 ， SO2和Na2O2反應與CO2和Na2O2反應相似，有氧氣生成，則反應方程式為：2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2 ， 所以答案是：用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃；2SO2+2Na2O2═2Na2SO3+O2↑；Ⅱ．實驗室制備二氧化硫用濃硫酸和亞硫酸鈉反應，所用反應儀器為分液漏斗和錐形瓶，通過分液漏斗向燒瓶中加人適量的濃鹽酸，二氧化硫有毒，不能直接排空，二氧化硫是酸性氧化物能和堿性物質(zhì)反應，所以用堿石灰吸收二氧化硫防止污染空氣，所以答案是：分液漏斗；吸收過量（或多余）的SO2 ， 以免污染空氣；Ⅲ．（1）過氧化鈉有強氧化性，二氧化硫有還原性，S元素的化合價應由+4價升高到+6價，所以過氧化鈉和二氧化硫能發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉，Na2O2+SO2=Na2SO4 ， 所以答案是：Na2SO4；（2）步驟一、二、取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，分別取少量于A、B試管中，固體完全溶解，得到無色透明溶液，取試管A，加入幾滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液，紫紅色的KMnO4溶液的振蕩后褪色證明含有亞硫酸鈉；若沒有該現(xiàn)象則只有Na2SO4 ， 步驟三、取試管B，向其中先加入1mol/L鹽酸，再加入0.1mol/L氯化鋇溶液，生成刺激性氣味的氣體，出現(xiàn)白色沉淀，Na2SO3和Na2SO4兩種都有，
所以答案是：

幾滴（少量）0.01mol/LKMnO4酸性溶液	紫紅色的KMnO4溶液的振蕩后褪色，則C中含有 Na2SO3
過量的1mol/L鹽酸，適量0.1mol/L BaCl2溶液	無色刺激性氣味氣體；Na2SO4