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          【題目】高溫下，Fe2O3和H2反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，方程式為3Fe2O3＋H22Fe3O4＋H2O。下列說(shuō)法正確的是(　　)
          A.Fe2O3俗名磁性氧化鐵
          B.該反應(yīng)條件下H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性
          C.每消耗160 g Fe2O3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2×6.02×1023個(gè)電子
          D.Fe3O4可由Fe與H2O在常溫下反應(yīng)制得
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．磁性氧化鐵是Fe3O4的俗名，Fe2O3的俗名是鐵紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
          B．該反應(yīng)中，H2是還原劑，Fe3O4為還原產(chǎn)物，因此該反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于Fe3O4的還原性，B項(xiàng)正確；
          C．該反應(yīng)每消耗3mol的Fe2O3，電子轉(zhuǎn)移2mol；那么每消耗160gFe2O3即1mol，電子轉(zhuǎn)移mol，即個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．Fe和水蒸氣在高溫下反應(yīng)才會(huì)生成Fe3O4，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
          (1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）。
          (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），原因_____。
          (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有相同電子層數(shù)的、、三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是，則下列判斷正確的是（ ）
          A.原子半徑：
          B.元素的非金屬性：
          C.氣體氫化物的穩(wěn)定性：
          D.陰離子的還原性：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在105℃時(shí)1L兩種氣態(tài)混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積為10.5L，再將氣體通過(guò)堿石灰，體積縮小6L。則下列各組混合烴中符合此條件的是
          A.CH4，C2H6B.C2H4，C3H8C.C2H4，C3H6D.C2H2，C4H10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）
          A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將氨氣通入水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式有_______；下列有關(guān)分析中正確的是_______；
          A．常溫時(shí)氨氣易溶于水
          B．通常情況下氨氣在水中的溶解度不大
          C．溶于水的氨氣分子有少量發(fā)生電離
          D．氨水中的NH3H2O可電離出少量OH－
          E．氨本身具有弱堿性
          F．在飽和氨水中含量最多的溶質(zhì)是NH3H2O
          （2）氨水有許多用途，請(qǐng)任寫一個(gè)用氨水制取不溶性堿的方程式_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18，其最高正價(jià)依次為＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是已知無(wú)機(jī)含氧酸中最強(qiáng)的酸。則：
          (1)A、B、C、D分別是______、______、________、________。
          (2)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
          (3)C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與A的氫氧化物反應(yīng)生成____種鹽，其化學(xué)式分別為____、_____、_____(可不填滿，也可補(bǔ)充)。
          (4)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
          A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
          B. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：+H+=CO2↑+H2O
          C. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
          D. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱的是 （　 �。�
          A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
          B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1
          C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1
          D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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