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          已知下列熱化學方程式：
          Zn(s)＋ O2(g)=ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1
          Hg(l)＋ O2(g)=HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是      (　　)
          A．－441.8 kJ·mol－1B．－254.6 kJ·mol－1
          C．－438.9 kJ·mol－1D．－260.4 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：利用加和法①－②可得熱化學方程式，ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （Ⅰ）甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源。
          （1）25℃、101 kPa時，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為:　　　　                                    　 。
          （2）甲醇燃料電池的結構示意圖如下。甲醇進入      極（填“正”或“負”），寫出該極的電極反應式                       。

          （Ⅱ）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）： 
          （1）放電時：正極的電極反應式是                      電解液中H2SO4的濃度將變　　　 ； 
          （2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按右圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　     　。

           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
          （1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
          CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol­—1
          CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol—1
          則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程為                                  。
          （2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化 轉化器，發(fā)生如下反應：
          2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。        
          若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示，該反應的化學平衡常數(shù)為K=           。

          若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將      移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
          20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如上圖所示的變化，則改變的條件可能是             （填序號）。
          ①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO2的量
          （3）肼（N2H4）用亞硝酸（HNO2）氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式                                        。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          ②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________________。
          （2）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是：
          A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
          B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
          由上述方程式可知，CH3OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知：①溶液中CrO42—顯黃色，Cr2O72-顯橙紅色
          ②PbCrO4難溶于水，也難溶于強酸
          ③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）； ΔH=" —a" KJ/mol
          3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2O(l)；ΔH="—b" KJ/mol
          2CrO42-（aq）+2H+(aq）Cr2O72-（aq）+H2O(l）；ΔH="—c" KJ/mol
          平衡常數(shù)K=9．5×104   （上述a、b、c均大于0）
          對上述反應⑤，取50mL溶液進行試驗，部分測定數(shù)據(jù)如下：
          時間（s）
          		0
          		0．01
          		0．02
          		0．03
          		0．04
          n （CrO42—）（mol）
          		0．01
          		8．0×10-4
          		5．4×10-4
          		5．0×10-4
          		 
          n （Cr2O72—）（mol）
          		0
          		 
          		4．73×10-3
          		 
          		4．75×10-3
           
          試回答下列問題：
          （1）0.02s到0.03s之間用Cr2O72-表示該反應的平均反應速率為               
          下列說法正確的（  ）
          A、0.03s時V正（CrO42—）=2V逆（Cr2O72—）
          B、溶液pH值不變說明該反應已達平衡狀態(tài)
          C、溶液中c（CrO42—）：c（Cr2O72—）=2:1時該反應已達平衡狀態(tài)
          D、反應放熱2．5×10-3c KJ時CrO42—的轉化率為50％
          E、升溫該反應平衡常數(shù)變大
          F、0．04s時加入足量的Pb（NO3)2 可使溶液由橙色變?yōu)辄S色
          （3）0．03s時溶液的pH=         
          （4）已知酸性條件下Cr2O72—將Cl-氧化為Cl2，本身被還原為Cr3+為放熱反應，試寫出該反應的熱化學方程式：                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：P4 (s、白磷) + 5O2 (g) = P4O10 (s)  ΔH =" a" kJ/mol
          P (s、紅磷) + 5/4 O2(g) = 1/4P4O10(s) ΔH =" b" kJ/mol
          試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應合成甲醇并放出大量的熱：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1   回答下列問題。
          （1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH2
          則反應2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=           （用含ΔH1、ΔH2表示）
          （2）若反應溫度升高，CO2的轉化率       (填“增大”“減小”或“不變”）。
          （3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應方程式                             
          Ⅱ：生產甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)，一定溫度下，將2 mol CH4和4 mol H2O通入容積為10L的密閉反應室中，反應中CO的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

          （4）反應進行到4分鐘到達平衡。請計算從反應開始到剛剛平衡，平均反應速率v(H2)為               ；并求此反應在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應的方框內寫出計算過程）。
          （5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25 mol·L—1 ），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上合成氨的熱反應方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92  kJ/mol
          （1）若已知破壞1mol鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946  kJ、436  kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
          （2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol  N2和6molH2通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮氣的轉化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數(shù)為                                                 。
          （3）若將1mol  N2和1molH2通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態(tài)。
          ①建立平衡所需的時間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
          ②達到平衡后氨氣的體積分數(shù)：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應生成PCl3和PCl5，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數(shù)據(jù)）

          據(jù)圖回答下列問題 
          （1）P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式                           ；
          （2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學方程式                         ；
          上述分解反是一個可逆反應，溫度T1時，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于         ；若反應溫度由T1升高到T2，平衡時PCl5分解率α2，α2      α1（填“大于”，“小于”或“等于”）；
          （3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進行，先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應生成PCl5。原因是                                        ；
          （4）P和Cl2分兩步反應生成1mol PCl5的△H3=       ；P和Cl2一步反應生成1mol PCl5的△H4     △H3 （填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。
          

			
          

			
          
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