Question

36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　　）

A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B．所得溶液中含有N_A個(gè)HCl分子

C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L

D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=36.5c/（1000ρ）

Answer 1

分析：A、利用溶液中物質(zhì)的量概念計(jì)算得到；
B、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，但溫度壓強(qiáng)不知無(wú)法計(jì)算氣體體積；
D、利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度換算計(jì)算式計(jì)算得到；

解答：解：36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)；
A、溶液溶質(zhì)為氯化氫，物質(zhì)的量濃度c=

n

V

=

36.5g 36.5g/mol

36.5g+1000g 1000ρL

=

1000ρ

1036.5

mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、氯化氫溶于水形成鹽酸溶液是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中無(wú)氯化氫分子；故B錯(cuò)誤；
C、36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為22.4L，選項(xiàng)中溫度壓強(qiáng)不知，故C錯(cuò)誤；
D、所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=

cmol/L×36.5g/mol

1000ρg/L

=

36.5c

1000ρ

，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算應(yīng)用，概念的理解和計(jì)算分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等．