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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ）
          A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) △H＝2(a-b-c)kJ/mol
          B.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ/mol
          C.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
          D.1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據圖像，molN2(g)+molH2(g)的能量比1molNH3(g)的能量大(b-a)kJ，因此N2(g)+H2(g)=NH3(g) △H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1) △H=2(a-b-c)kJmol-1，故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】銅鋅原電池裝置(見圖)，下列分析正確的是(　　)
          A. 一段時間后兩燒杯中c(Zn2＋)、c(Cu2＋)均減小
          B. 原電池工作時，Cu電極流出電子，發(fā)生反應：Cu－2e－===Cu2＋
          C. 原電池工作時，Zn電極發(fā)生還原反應：Zn2＋＋2e－===Zn
          D. 原電池工作時的總反應為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示：
          （1）B與A的差值為________mol。
          （2）C點對應的溶液體積為________mL。
          （3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為________mol。
          （4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為_______________。
          （5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaHCO3溶液中粒子濃度關系判斷。
          ①離子濃度大小關系__；
          ②電荷守恒關系__；
          ③物料守恒關系__；
          ④質子守恒關系__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1mol下列物質完全燃燒生成穩(wěn)定的產物時放出的熱量如下：
          則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的ΔH為(　　)
          A.-44.2kJ·mol-1B.44.2kJ·mol-1
          C.-330kJ·mol-1D.330kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，氯氣與NaOH溶液反應可生成NaCl、NaClO和NaClO3。下列判斷不正確的是( )
          A.若反應過程中消耗2mol氯氣，則轉移電子數(shù)目可能為3NA
          B.反應停止后n(NaClO)：n(NaCl)：n(NaClO3)可能為1:6:1
          C.氯氣與氫氧化鈉反應過程中消耗氯氣與NaOH的物質的量之比一定為1:2
          D.若氫氧化鈉與氯氣恰好完全反應，則反應后所得溶液中總是存在：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(ClO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗測得濃度均為0.5 mol. L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是
          A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合：Pb2+ +2CH3COO-=Pb(CH3COO)2
          B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓
          C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合：Pb(CH3COO)2+S2- =PbS↓+ 2CH3COO-
          D.Pb(CH3COO)2在水中電離： Pb(CH3COO)2=Pb2+ +2CH3COO-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）
          A.常溫下，18gH2O中電子數(shù)均為10NA
          B.標準狀況下，2molSO2和1molO2充分反應生成SO2的數(shù)目為2NA
          C.常溫下，1L1mol·L-1Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于NA
          D.1molCl2與FeCl2溶液完全與反應，轉移電子的數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．
          (1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；
          (2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
          則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．
          (3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．
          

			
          

			
          
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