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          【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.1.8 g NH4＋含有的電子數(shù)為NA
          B.1 L 1 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
          C.標(biāo)況下，22.4 L NO與11.2 L O2充分反應(yīng)后，生成物的分子總數(shù)為NA
          D.50 mL 18 mol·L－1的濃硫酸與足量的銅片共熱，生成SO2的分子數(shù)為0.45NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A. 一個NH4＋含有10個電子，1.8 g NH4＋物質(zhì)的量為，因此1.8g NH4＋含有的電子物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故A正確；
          B. 1 L 1 mol·L1的NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L ×1 mol·L1=1mol，NaAlO2中含有的氧原子物質(zhì)的量為2mol，溶液中水還含有氧原子，因此溶液中氧原子物質(zhì)的量大于2mol，氧原子數(shù)目大于2 NA，故B錯誤；
          C. 標(biāo)況下，22.4 L NO即物質(zhì)的量為與11.2 L O2即物質(zhì)的量為，發(fā)生2NO + O2 = 2NO2，即生成1molNO2，由于2NO2N2O4，因此生成物的分子總數(shù)小于NA，故C錯誤；
          D. 50 mL 18 mol·L1的濃硫酸即物質(zhì)的量n(H2SO4) = 0.05 L ×18 mol·L1=0.9 mol，與足量的銅片共熱，根據(jù)Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和濃硫酸反應(yīng)過程中逐漸變稀，稀硫酸不與銅反應(yīng)，因此生成SO2的分子數(shù)小于0.45 NA，故D錯誤。
          答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2018年11月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學(xué)物理研究所科學(xué)家用Ni- BaH2 /Al2O3、Ni- LiH等作催化劑，實現(xiàn)了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。
          （1）在元素周期表中，氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ；基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為 ___，若該離子核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)有15種，則該離子處于 ___（填“基”或“激發(fā)”）態(tài)。
          （2）氨在糧食生產(chǎn)、國防中有著無可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸（NH2CH2COOH）是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。
          ①硝酸溶液中NO3的空間構(gòu)型為____。
          ②甘氨酸中N原子的雜化類型為____，分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為____，晶體類型是 ___，其熔點、沸點遠(yuǎn)高于相對分子質(zhì)量幾乎相等的丙酸（熔點為-2l℃，沸點為141℃）的主要原因：一是甘氨酸能形成內(nèi)鹽；二是____。
          （3）NH3分子中的鍵角為107°，但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示，導(dǎo)致這種變化的原因是____
          （4）亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，若晶胞參數(shù)為d pm，密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)NA=____（列出表達(dá)式）mol-l。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
          (1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。
          (2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。
          (3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序為______________________(寫化學(xué)式)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸銅溶液可用于浸取硫鐵礦中的鐵，浸取時發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)體系中除和外，還有、、和，下列對該反應(yīng)的分析不正確的是（　　）
          A.氧化劑為和
          B.反應(yīng)后溶液的pH降低
          C.每轉(zhuǎn)移2 mol電子消耗3 mol 
          D.被氧化的只占總量的30%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象，推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
          實驗
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A．用鉑絲蘸取某金屬的鹽溶液， 在酒精燈火焰上灼燒
          火焰呈黃色
          此鹽溶液中含有 Na+，不含 K+
          B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水
          有無色氣體產(chǎn)生
          氯水中含HClO
          C．將足量SO2氣體通入石蕊試液中
          石蕊試液變紅色
          SO2水溶液顯酸性
          D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2
          溶液紫色褪去
          SO2具有漂白性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2O2是實驗室常見的強(qiáng)氧化劑，在醫(yī)療上可用作消毒劑等。
          （1）一種正在開發(fā)的利用O2和H2O作原料通過化合制取H2O2的方法，其原理如圖所示。該方法制取H2O2的總化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
          （2）為探究外界條件對H2O2分解化學(xué)反應(yīng)速率的影響，相關(guān)實驗設(shè)計如下表所示：
          試管
          編號
          實驗?zāi)康?/span>
          H2O2溶液
          溫度
          水的
          體積/mL
          FeCl3溶液體積/mL
          質(zhì)量
          分?jǐn)?shù)
          體積/mL
          Ⅰ
          為編號Ⅱ?qū)嶒瀰⒄?/span>
          12%
          5．0
          常溫
          0
          0
          Ⅱ
          溫度對反應(yīng)速率的影響
          （ ）
          5．0
          60℃
          0
          0
          Ⅲ
          為編號Ⅳ實驗參照
          4．0%
          5．0
          常溫
          （ ）
          0
          Ⅳ
          （ ）
          4．0%
          5．0
          常溫
          0
          1．0
          填寫表中缺少的內(nèi)容：Ⅱ_______；Ⅲ__________；Ⅳ_________。
          （3）由鉑（Pt位于左邊）和金（Au位于右邊）組成的納米棒放入H2O2溶液中（如圖），納米棒將發(fā)生定向移動。
          則：Au一側(cè)為電池的____極（選填：“正”或“負(fù)”）；納米棒向____（選填：“左”或“右”）移動。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )
          A.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
          B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含的原子數(shù)為0.1NA
          C.1.8 g NH4+離子中含有的電子數(shù)為NA
          D.15.6 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：
          據(jù)此回答下列問題：
          （1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。
          （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式。
          固體B___；C__；沉淀D___；
          （3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學(xué)方程式。
          ①___；
          ②___；
          ③___；
          ④____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子�，F(xiàn)進(jìn)行以下實驗：
          A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性；
          B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；
          C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。
          ①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；
          肯定不存在的離子有___________________________。
          ②寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          (2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；
          ②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________；
          (3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，可對自來水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請補(bǔ)充并配平下面離子方程式。
          ____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______ 
          (4)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；
          當(dāng)有2mol H3PO4生成，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________________.
          

			
          

			
          
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