Question

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動：
（1）實(shí)驗(yàn)室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）__________________________________________________。
（2）實(shí)驗(yàn)室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH₃·H₂O  NH₄⁺＋OH^－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH₃·H₂O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學(xué)利用圖裝置，成功地完成了噴泉實(shí)驗(yàn)。請你簡要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：____________________________________________________。

Answer 1

（1）2NH₄Cl＋Ca（OH）₂2NH₃↑＋CaCl₂＋2H₂O　（2）①c�、�3
（3）①堿石灰　②用一手指肚堵住塑料瓶上的小孔，然后輕輕擠壓塑料瓶，將少量水?dāng)D入燒瓶，手指肚離開小孔

（2）第二種制備氨氣的方法中利用了一水合氨的分解反應(yīng)，與銨鹽、熟石灰的反應(yīng)原理不同；若10 mL 34%的0.89 g·mL^－1的濃氨水中的NH₃·H₂O全部分解，生成的NH₃的物質(zhì)的量為10 mL×34%×0.89 g·mol^－1÷35 g·mol^－1＝0.086 5 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.086 5 mol×22.4 L·mol^－1＝1.937 6 L，用體積為0.5 L的燒瓶收集時，因?yàn)樽詈笠黄渴占�不滿，故最多只能收集滿3個燒瓶。（3）干燥管中只能盛裝固體干燥劑，但氨氣不能用無水氯化鈣干燥。