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          【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型(如圖)，據(jù)此回答下列問題：
          （1）常溫下含氫量最高的烴是(填對(duì)應(yīng)字母)________________；
          （2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填數(shù)字)________種；
          （3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）__________；（不允許寫簡稱）
          （4）寫出A失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式______________________；
          （5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________
          （6）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式__________________________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）A（2）4（3）2，4，6-三硝基甲苯
          （4）（1分）
          （5）
          （6）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
          【解析】
          試題分析：根據(jù)有機(jī)物模型可知A是甲烷，B是乙烷，C是乙烯，D是乙炔，E是丙烷，F是苯，G是甲苯。
          （1）常溫下含氫量最高的烴是甲烷，答案選A；
          （2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有乙烯、乙炔、苯和甲苯，共計(jì)4種；
          （3）甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱是2，4，6-三硝基甲苯；
          （4）甲烷失去一個(gè)氫原子形成的甲基的電子式為；
          （5）苯發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
          （6）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化碳和氨是重要的化工產(chǎn)品，是純堿工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和氮肥等的原料。
          （1）CO2的電子式是 。
          （2）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：
          ① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1
          ② NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.5 kJ·mol-1
          ③ H2O(1) = H2O(g)  △H=+44.0kJ·mol-1
          寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ；
          （3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應(yīng)：
          4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)  △H＝－905kJ·mol-1
          不同溫度下NO產(chǎn)率如下圖1所示，由此圖可知溫度對(duì)NO產(chǎn)率的影響規(guī)律為 ，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論解釋其原因：  。
           
          圖1 圖2
          （4）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)可表示為_______________。
          （5）已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K=1.75×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液顯__________（填“酸性”、“中性”或“堿性”）；計(jì)算反應(yīng)NH4++HCO3—+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=  （結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列分子或離子之間互為等電子體的是（ ）
          A．CCl4和PO43－  B．NH3和NH4＋ C．NO2和CS2 D．CO2和SO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積比是
          A．1:2:3  B．6:3:2  C．3:1:1   D．1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CH4和H2O在一定條件下, 可以轉(zhuǎn)化為合成一系列有機(jī)化合物、氨的重要原料(CO+H2)，這種方法稱作甲烷水蒸氣重整法制合成氣，其能量變化如圖: 
          （1）甲烷水蒸氣重整法制合成氣的熱化學(xué)方程式為_______；該反應(yīng)只有在_____（填“高溫”、“低溫”或“常溫”）才自發(fā)進(jìn)行。
          （2）下列有關(guān)甲烷水然氣重整法制合成氣的說法正確的是_____（填字母）。
          A.相同條件下，該反應(yīng)的逆反應(yīng)更易發(fā)生
          B.恒溫恒容時(shí)充入一定量CO2，可促進(jìn)CH4轉(zhuǎn)化并可調(diào)節(jié)CO和H2的比例
          C.若反應(yīng)的高效催化劑為A，則A一定是CO和H2合成CH4的高效催化劑
          D.恒溫時(shí)向上述平衡體系中充入少量Ar，平衡一定不移動(dòng)
          E.有副反應(yīng)：H2O+COCO2+H2
          （3）在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合氣體，且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x，相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)問a、b兩點(diǎn)比較（填“>”、“<”、“=”）；CH4的轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)____b點(diǎn)，a點(diǎn)CH4的濃度_____b點(diǎn)H2O(g)的濃度，氫氣的產(chǎn)率a點(diǎn)_____b點(diǎn)。
          （4）當(dāng)充入CH4和H2O(g)物質(zhì)的量之比1:2.2時(shí)，溫度、壓強(qiáng)p對(duì)平衡時(shí)CO體積分?jǐn)?shù)φ(CO)的影響如圖，則壓強(qiáng)由大到小的排序是_____；當(dāng)T<450℃和T≥1000℃時(shí)，壓強(qiáng)p對(duì)φ(CO)幾乎無影響的原因是_____________________。
          （5）在下圖左室充入1molCH4和H2O(g)混合氣體(物質(zhì)的量之比為1:1)，恒溫條件下反應(yīng)建立平衡，測得CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，則其平衡常數(shù)為_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
          A.4L、0.5mol/L NaCl溶液
          B.1L、0.3mol/L Na2SO4溶液
          C.5L、0.4 mol/L NaOH溶液
          D.2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是
          選項(xiàng)
          現(xiàn)象或事實(shí)
          解釋
          A
          用熱的純堿溶液洗去油污
          Na2CO3可直接和油污反應(yīng)
          B
          漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
          漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
          C
          施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用
          K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效
          D
          FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作
          FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁處于同一周期，甲的原子半徑是整個(gè)周期表中最小，丁原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。乙的氣態(tài)氫化物X與其最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成化合物Y。
           （1）丙離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________．甲和丙可形成化合物，該化合物為____（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。用電子式表示該化合物的形成過程：____________。
          （2）寫出乙單質(zhì)的電子式：_____________。以上四種元素原子的半徑從大到小的順序?yàn)?/span>______（填具體的元素符號(hào)）。
          （3）Y中含有的化學(xué)鍵有_____________。
          （4）丁所在的族各元素的氫化物中：沸點(diǎn)最低的是_______（填化學(xué)式），其中的某氫化物的水溶液不能用玻璃瓶貯存，用化學(xué)方程式解釋其原因_________________
           （5）己知丁的單質(zhì)與一定量的X在一定條件下能反應(yīng)生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種化合物W 和Z, W是一種鹽，Z是一種強(qiáng)酸，若W和Z的物質(zhì)的量之比為2 : 4 ，寫出丁的單質(zhì)與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排氣法收集，而只能用排水法收集的是
          A．NH3 B．Cl2 C．CO2 D．NO
          

			
          

			
          
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