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          氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
          


          H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；            
△H＝－285.8kJ/mol
          


          CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）；            △H＝－283.0kJ/mol
          


          C8H18（l）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol
          


          CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）；   
△H＝－89.3kJ/mol
          


          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（    ）
          


          A. H2（g）   
B. CO（g）    C. C8H18（l）    D. CH4（g）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】試題分析：假設(shè)它們都是1g，則H2（g）放出的熱量為；CO（g）放出的熱量為；C8H18（l）放出的熱量為；CH4（g）放出的熱量為，計(jì)算出它們的數(shù)值最小的就可以得出答案。
          


          考點(diǎn)：反應(yīng)熱的計(jì)算。
          


          點(diǎn)評(píng)：反應(yīng)熱的計(jì)算，反應(yīng)熱與計(jì)量系數(shù)成正比。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol   
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
          C8H18（l）+
          25
          2
          O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）；△H=-282.6kJ/mol
          C8H18（l）+
          25
          2
          O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5472kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol 
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol
          C8H18（l）+
          25
          2
          O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5472kJ/mol
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-889.6kJ/mol
          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為
            
          H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l);
            
          ΔH=-285.8 kJ·mol-1
            
          CO(g)+1/2O2(g)====CO2(g);
            
          ΔH=-283.0 kJ·mol-1
            
          C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l);
            
          ΔH=-5 518 kJ/mol
            
          CH4(g)+2O2(g)====CO2(g)+2H2O(l);
            
          ΔH=-890.3 kJ·mol-1
            
          相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是(    )
            
          A.H2(g)                   B.CO(g)              C.C8H18(l)                D.CH4(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆云南省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：
          


          H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；             
△H＝－285.8 kJ / mol
          


          CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；            
△H＝－283.0 kJ / mol
          


          C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H＝－5518 kJ / mol
          


          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；      △H＝－890.3 kJ / mol
          


          相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是
          


          A． H2(g)      B． CO(g)      C． C8H18(l)     
D．CH4(g)
          


           
          

			
          

			
          
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