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          【題目】有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是
          A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)
          B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性
          C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化脫水作用
          D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】CD
          【解析】
          A．濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì)，屬于化學(xué)反應(yīng)，是化學(xué)性質(zhì)，故A正確；
          B．濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化，故B正確；
          C．制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化劑和吸水劑作用，故C錯(cuò)誤；
          D．濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時(shí)，表現(xiàn)難揮發(fā)性，故D錯(cuò)誤；
          答案選CD。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO2+2H2SO4  2PbSO4+2H2O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的（ ）
          A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
          B.放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
          C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣
          D.充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉛蓄電池是技術(shù)十分成熟，全球上使用最廣泛的化學(xué)電源；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）已知：FeO（s）+CO（g）FeO（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表： 
          T（K）
          938
          1100
          K
          0.68
          0.40
          ①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式是 ． 
          ②在體積固定的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)
          量（填“增大”、“減小”或“不變”）曰該反應(yīng)正反應(yīng)是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
          （2）常溫下，下列溶液的濃度均為0.1molL﹣1 ， 測(cè)得溶液pH值如下表： 
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          C6H5ONa
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          11.3
          ①由表中數(shù)據(jù)分析，上述溶質(zhì)中的陰離子水解程度最小的是（填離子符號(hào)）．
          ②由表中數(shù)據(jù)分析，0.01molL﹣1的下列溶液，酸性最弱的是（填編號(hào)）．
          A、H2CO3 B、HClO C、C6H5OH D、CH3COOH
          ③向氯水中加入少量的碳酸鈉，可以增加氯水中HClO的濃度．為什么？ ． （請(qǐng)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)簡(jiǎn)要說(shuō)明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
          A.v（A）=0.3mol/（Ls）
          B.v（B）=0.3mol/（Ls）
          C.v（C）=0.3mol/（Ls）
          D.v（D）=1mol/（Ls）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無(wú)關(guān)的是
          A. 分子個(gè)數(shù)B. 溫度C. 壓強(qiáng)D. 分子直徑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于氯的說(shuō)法正確的是
          A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
          B．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集
          C．液氯、氯水均為含多種分子和離子的混合物
          D．1.12 L Cl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）
          A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5molL﹣1
          B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
          C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）
          D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①＞②＞③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）
          A. 銅絲B. 熔融的MgCl2C. NaCl溶液D. 蔗糖
          

			
          

			
          
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