Question

氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用．某化學興趣小組利用圖一裝置探究氨氣的有關性質．

（1）裝置A中燒瓶內試劑可選用______（填序號）．B的作用是______．
a．堿石灰b．濃硫酸c．生石灰d．燒堿溶液
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，然后應先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水Ⅱ．加熱裝置C
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質氣體，則該反應相關化學方程式為______．該反應證明氨氣具有______性．
（4）該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是______（填裝置序號）．
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為______mol/L．

Answer 1

（1）裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應，氨氣易溶入燒堿溶液，不選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以裝置A中試劑為：a．堿石灰，c．生石灰；B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣的作用，
故答案：ac；干燥氨氣；
（2）連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應生成氨氣，故答案為：Ⅰ；
（3）實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍生成水，并收集到一種單質氣體，依據(jù)氧化還原反應分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應的化學方程式為：3CuO+2NH₃

△ .

3Cu+N₂+3H₂O；氮元素化合價升高為0價，做還原劑具有還原性，
故答案為：3CuO+2NH₃

△ .

3Cu+N₂+3H₂O；還原性；
（4）氨氣極易溶于水尾氣吸收需要防止倒吸，圖二中能用來吸收尾氣的裝置是Ⅱ、Ⅲ，裝置Ⅰ易發(fā)生倒吸，故答案為：Ⅱ、Ⅲ；
（5）氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24L的氨氣溶于水配成0.5L溶液，溶質氨氣物質的量為0.1mol，所得溶液的物質的量濃度=

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
故答案為：0.2．