【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是
A. 分子中含有3種官能團(tuán)
B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基，且含有硝基的同分異構(gòu)體有15種
D. 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗2molNaOH
【答案】C
【解析】由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有的官能團(tuán)為氨基和酯基，結(jié)合氨基及酯的性質(zhì)來(lái)解答。
A. 由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知，分子中含有氨基、酯基2種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；
B. 苯佐卡因中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C. 兩個(gè)取代基可以是硝基和正丙基、硝基和異丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2和-CH3、-CH（CH3）NO2和-CH3，各有鄰、間、對(duì)3種，則符合條件的同分異構(gòu)體共有15種，故C正確；
D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基，由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知，1mol苯佐卡因在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH，故D錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g CO與CO2的混合氣體，體積為2.24L。則：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2和CO的體積之比是________ CO2和CO的質(zhì)量之比是_______，混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______
(2)若10 g密度為ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+，則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為 ____________________
(4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2↑中，若有2molH2O參加反應(yīng)，有_____mol水作還原劑，被水還原的溴元素____________mol；
(5)把V L含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______
(6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1，鎂的質(zhì)量為______g，NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是___，得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是____mL。
(7)在100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
裝置 |
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|
|
現(xiàn)象 | 金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：
(1)裝置甲中作正極的是__________________ (填“A”或“B”) ；
(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：__________________________________；裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得C電極 的質(zhì)量增加12.8克，則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol
(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)；
(4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是
A. 綠原酸中有四個(gè)手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面
C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):
化學(xué)式 | 電離平衡常數(shù) |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×l0-7，K2=4.7×10-11 |
（1） 25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)的pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫序號(hào))
（2）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2， 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+ )>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是__________________。
A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)
C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | HA物質(zhì)的量濃度(mol/L) | NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L) | 混合溶液的pH |
a | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
b | c | 0.2 | pH=7 |
請(qǐng)回答:
①?gòu)?/span>a組情況分析，HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________。
②b組情況表明，C____0.2 (選填“大于”“小于”或“等于”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填“大于”“小于”或“等于”)。
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。
（5）已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將pH=11 的NaOH溶液V1 L與pH=2的H2SO4溶液V2L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1:V2為_________。
（6）HA為弱酸，在室溫下，用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí)，下列呈減小趨勢(shì)的是____。
A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是
A.豆油B.饅頭C.西紅柿D.豆腐
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族
C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）
A | B | C | D |
檢驗(yàn)裝置氣密性 | 實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2 | 驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、 強(qiáng)氧化性 | 比較NaHCO3和Na2CO3溶解度 |
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A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題：
(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是________。
(2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。
(4)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：__________________________；
②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：____________________________________________。
(5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm，密度為________________g·cm－3(列式并計(jì)算)，（1pm=10-10 cm）
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