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        1. 【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥,常用于手術(shù)后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于苯佐卡因的敘述正確的是

          A. 分子中含有3種官能團(tuán)

          B. 1 mol該化合物最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

          C. 苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且含有硝基的同分異構(gòu)體有15

          D. 1mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗2molNaOH

          【答案】C

          【解析】由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有的官能團(tuán)為氨基和酯基,結(jié)合氨基及酯的性質(zhì)來(lái)解答。

          A. 由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,分子中含有氨基、酯基2種官能團(tuán),故A錯(cuò)誤;

          B. 苯佐卡因中只有苯環(huán)能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該化合物最多與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故B錯(cuò)誤;

          C. 兩個(gè)取代基可以是硝基和正丙基、硝基和異丙基、-CH2NO2和乙基、-CH2CH2NO2-CH3、-CH(CH3)NO2-CH3,各有鄰、間、對(duì)3種,則符合條件的同分異構(gòu)體共有15種,故C正確;

          D. 1mol苯佐卡因中含有1mol酯基,由苯佐卡因的結(jié)構(gòu)可知,1mol苯佐卡因在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)消耗1molNaOH,D錯(cuò)誤;答案選C。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2g COCO2的混合氣體,體積為2.24L。則:混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是________ CO2CO的體積之比是________ CO2CO的質(zhì)量之比是_______混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______

          (2)10 g密度為ρ g·cm-3Ca(NO3)2溶液中含有4 g Ca2+,則溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為____________

          (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為ρ g·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1) ____________________

          (4)在反應(yīng)3BrF3+5H2O===9HF+Br2+HBrO3+O2中,若有2molH2O參加反應(yīng),有_____mol水作還原劑,被水還原的溴元素____________mol;

          (5)V LMgSO4K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液恰好使鎂離子完全沉淀;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為_______

          (6)3.04g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g·mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2N2O4的混合氣體2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí),得到5.08g沉淀,則該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是 ___mol·L-1,鎂的質(zhì)量為______g,NO2N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是___,得到5.08g沉淀時(shí),加入NaOH溶液的體積是____mL。

          (7)100mL FeBr2溶液中通入2.24L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),溶液中有1/3的溴元素被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】A、B、CD四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          裝置

          現(xiàn)象

          金屬A不斷溶解

          C的質(zhì)量增加

          A上有氣體產(chǎn)生

          根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題:

          (1)裝置甲中作正極的是__________________ (“A”“B”) ;

          (2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng):__________________________________;裝置乙中反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得C電極 的質(zhì)量增加12.8克,則該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol

          (3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”);

          (4)四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】綠原酸是一種有降壓作用的藥物,可由咖啡酸(一種芳香酸)與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說(shuō)法正確的是

          A. 綠原酸中有四個(gè)手性碳 B. 綠原酸所有原子可能共平面

          C. 1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗5molNaOH D. 1mol奎尼酸最多與5mol溴水反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】q電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃):

          化學(xué)式

          電離平衡常數(shù)

          HCN

          K=4.9×10-10

          CH3COOH

          K=1.8×10-5

          H2CO3

          K1=4.4×l0-7,K2=4.7×10-11

          (1) 25℃時(shí),等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3 溶液、c.CH3COONa 溶液)pH由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。(填寫序號(hào))

          (2)25℃時(shí),向NaCN溶液中通入少量CO2, 所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

          (3)現(xiàn)有濃度為0.02 mol/LHCN0.01mol/L NaOH等體積混合后,測(cè)得c(Na+ )>c(CN-),下列關(guān)系正確的是__________________

          A. c(H+)>c(OH-) B.c(H+)-)

          C. c(H+)+c(HCN)= C(OH-) D. c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

          (4)常溫下,將某一元酸HANaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)

          HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)

          NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)

          混合溶液的pH

          a

          0.1

          0.1

          pH=9

          b

          c

          0.2

          pH=7

          請(qǐng)回答:

          ①?gòu)?/span>a組情況分析,HA 是強(qiáng)酸還是弱酸___________________。

          b組情況表明,C____0.2 (選填大于”“小于等于”);旌先芤褐须x子濃度c(A-)___c(Na+)(選填大于”“小于等于”)。

          a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c (OH-)=___mol/L。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。c (Na+)-c(A-)=____mol/L。

          (5)已知在100℃時(shí),水的離子積為1×10-12,此時(shí)將pH=11 NaOH溶液V1 LpH=2H2SO4溶液V2L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1:V2_________

          (6)HA為弱酸,在室溫下,用蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時(shí),下列呈減小趨勢(shì)的是____。

          A.c(H+)/c(A-) B.c(HA)/c(A-)

          C.溶液中c(H+)c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值 E.水的電離程度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分之一。下列食物中,富含蛋白質(zhì)的是

          A.豆油B.饅頭C.西紅柿D.豆腐

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如下圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

          A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

          C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. AB組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),其方案設(shè)計(jì)合理的是(

          A

          B

          C

          D

          檢驗(yàn)裝置氣密性

          實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2

          驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、

          強(qiáng)氧化性

          比較NaHCO3Na2CO3溶解度

          A. AB. BC. CD. D

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問題:

          (1)S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是________。

          (2)O、S、Se元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>______________________

          (3)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”),氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為__________。

          (4)H2SeO3K1K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋:

          ①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因:__________________________;

          ②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因:____________________________________________

          (5)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞邊長(zhǎng)為540.0 pm,密度為________________g·cm-3(列式并計(jì)算),(1pm=10-10 cm)

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          同步練習(xí)冊(cè)答案