Question

【題目】可逆反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H=-Q。平衡后，改變溫度使平衡發(fā)生移動，氣體的平均相對分子質(zhì)量如何變化？

Answer 1

【答案】溫度升高，平衡右移后；

（1）溫度升高平衡右移時：

[（m＋12x）/（n＋x）]－（m/n）＝[x（12n－m）]/[n（n＋x）]

討論：

①若m＞12n，則12n－m＜0，因此減��；

②若m＝12n，則12n－m＝0，因此不變；

③若m＜12n，則12n－m＞0，因此增大。

（2）溫度降低平衡左移時：

討論：

①若m＞12n，則12n－m＜0，因此增大；

②若m＝12n，則12n－m＝0，因此不變；

③若ｍ＜12ｎ，則12ｎ－ｍ＞0，因此減小

【解析】

試題分析：該反應中當溫度改變使平衡移動時，每增加（或減小）1mol氣體，氣體的質(zhì)量就增加（或減�。�12g。設原平衡時氣體的總質(zhì)量為m（m＞12x），氣體總物質(zhì)的量為n（n＞x），則有＝（m/n）。 當溫度升高、平衡右移后，＝（m＋12x）/（n＋x）

當溫度降低、平衡左移后，＝（ｍ－12x）/（n－x）

（1）溫度升高平衡右移時：

[（m＋12x）/（n＋x）]－（m/n）＝[x（12n－m）]/[n（n＋x）]

討論：

①若m＞12n，則12n－m＜0，因此減�。�

②若m＝12n，則12n－m＝0，因此不變；

③若m＜12n，則12n－m＞0，因此增大。

（2）溫度降低平衡左移時：

討論：

①若m＞12n，則12n－m＜0，因此增大；

②若m＝12n，則12n－m＝0，因此不變；

③若ｍ＜12ｎ，則12ｎ－ｍ＞0，因此減小。