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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          將一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯誤的是（  ）
          A．反應中消耗的Zn的質量為97.5 g
          B．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4
          C．反應中被還原的元素只有一種
          D．反應中共轉移電子3 mol
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          解答本題應注意以下兩點：(1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。
          (2)假設反應的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設未知數、列方程式計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某離子反應中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是：

          A該反應的還原劑是Cl—
          B消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
          C氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
          D反應后溶液的酸性明顯增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (15分)2012年4月15日，央視曝光河北一藥用膠囊廠用皮革廢料所生產明膠作原料。這些企業(yè)用生石灰處理皮革廢料進行脫色漂白和清洗，隨后熬制成工業(yè)明膠，賣給浙江新昌縣藥用膠囊生產企業(yè)，最終流向藥品企業(yè)，進入消費者腹中。記者調查發(fā)現9家藥廠的13個批次藥品所用膠囊重金屬鉻含量超標。重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
          （1）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe(CrO2)2可寫成                          。
          （2）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反應化學方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是                          。（寫一種即可）
          （3）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O ;     
          3CrO42-+4H+= Cr3O102-+2H2O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是          。
          ② 混合溶液乙中溶質的化學式是                     。
          （4）在含Cr2O72-廢水中存在著平衡：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+，請寫出該平衡的平衡常數表達式K=            ，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將    移動(填“正向”、“逆向”“不”)。
          （5）請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應：□Cr2O72-+□S2-+□H2O  - □Cr(OH)3+□S2O32-+□OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          ①7Li+中含有的中子數與電子數之比為2︰1
          ② 在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為3︰1
          ③ 常溫下，11．2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
          ④5．6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1
          A．①②B．②③C．①③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氣及含氮的化合物在國民經濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92．4 kJ熱量。 
          （1）若起始時向容器內放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是           。
          a．3v逆(N2)=v正(H2）           b．2v正(H2)= v正(NH3）
          c．混合氣體密度保持不變      d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
          工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為
          2NH3 (g)+ CO2 (g）CO(NH2)2 (l）+ H2O (l)。
          （2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是          。
          （3）圖中的B點處，NH3的平衡轉化率為      。

          （4）已知：  3Cl2+2NH3→N2+6HCl      ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl    ――②
          完成并配平下列氧化還原反應方程式：12Cl2+15NH3→                      ――③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a g二氧化錳粉末加入b mol·L－1的濃鹽酸c L中加熱完全溶解，反應中轉移電子d個，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（  ）
          A．可以收集到氯氣L
          B．反應后溶液中的Cl－數目為2aNA/87
          C．NA可表示為
          D．反應后溶液中的H＋數目為(bc－2d)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

          （1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。 反應①的化學方程式為                         ；
          （2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
          ①A分子式為__________；
          ②反應④的離子方程式為________________________________________________ 
          ③取Cu和Cu2O的混合物樣品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2．24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3=bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列說法正確的是(  )
          A．由反應可知，氧氣、氯氣均為氧化產物
          B．若化學計量數a＝8，則該反應轉移電子數為12e－
          C．若b確定，則方程式中其他物質的化學計量數均能確定
          D．若氯酸分解所得混合氣體，1 mol混合氣體質量為51.5 g，則反應方程式可表示為：5HClO3=O2↑＋Cl2↑＋3HClO4＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種。

          （1）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：
          CH4 (g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
          CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
          則CH4 將NO2 還原為N2 的熱化學方程式為                               。       
          （2）利用NH3催化還原氮氧化物（SCR技術)。該技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。 反應的化學方程式為：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)   2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH < 0
          為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是                 （寫出1條即可）。
          （3）利用ClO2氧化氮氧化物。其轉化流程如下：
          NONO2N2
          已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ ClO2 + H2O ＝ NO2 + HNO3 + HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是                ；若生成11.2 L N2（標準狀況），則消耗ClO2          g 。
          （4）利用CO催化還原氮氧化物也可以達到消除污染的目的。
          已知質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。如圖是反應2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、等質量催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。據此判斷該反應的△H     0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)；催化劑表面積S1     S2 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。
          

			
          

			
          
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