Question

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
①Cl₂+2KI═I₂+2KCl         ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃        ④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄．

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄

B．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄

C．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞H₂SO₄

D．Cl₂＞Fe³⁺＞H₂SO₄＞I₂

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．

解答：解：①反應(yīng)Cl₂+2KI═I₂+2KCl，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Cl₂＞I₂；
 ②2FeCl₃+2HI═I₂+2FeCl₂+2HCl，氧化劑為FeCl₃，氧化產(chǎn)物為I₂，所以氧化性Fe³⁺＞I₂；
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，氧化劑為Cl₂，氧化產(chǎn)物為FeCl₃，所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺；
④I₂+SO₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，氧化劑為I₂，氧化產(chǎn)物為H₂SO₄，所以氧化性I₂＞H₂SO₄．
所以氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞H₂SO₄．
故選B．

點評：本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性．解題的關(guān)鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．