【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是
A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z
C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸
D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性
【答案】B
【解析】
X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；根據(jù)W、X、Y三種元素形成的化合物可知，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，且Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，應(yīng)為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于Na，則為Si元素；W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，其原子序數(shù)小于Na，所以為O元素，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，其原子序數(shù)大于Si，則應(yīng)為Cl元素。
A．X單質(zhì)為Na，為金屬晶體，而Y的單質(zhì)Si為原子晶體，熔點(diǎn)高于Na，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Cl>Si，故B正確；
C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有多種，例如HClO即為弱酸，故C錯(cuò)誤；
D．Na與Cl形成的二元化合物NaCl水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。
（1）請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。
（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。
（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。
（5）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。
（6）丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成CO32-和甲醇
B.CeO2可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C.①、②、③中均有O—H的斷裂
D.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中有著重要的應(yīng)用。
(1)CO催化脫硫：科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)CoS對(duì)CO還原SO2實(shí)現(xiàn)脫硫、并回收S有很好的催化效果，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(2)CO催化脫氮：在一定溫度下，向2 L的恒容密閉容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
時(shí)間 濃度 | 0 min | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min |
c(NO2)/mol·L-1 | 2.0 | 1.7 | 1.56 | 1.5 | 1.5 |
c(N2)/mol·L-1 | 0 | 0.15 | 0.22 | 0.25 | 0.25 |
①其他條件不變，若不使用催化劑，則0～5 min內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率將_____(填“變大”“變小”或“不變”)。
②下列表述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號(hào))。
A．CO的化學(xué)反應(yīng)速率為N2的4倍 B．氣體的顏色不再變化
C．化學(xué)平衡常數(shù)K不再變化 D．混合氣體的密度不再變化
③有利于提高該反應(yīng)中NO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_____(填序號(hào))。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
(3)CO與Ni發(fā)生羰化反應(yīng)形成的絡(luò)合物可作為催化烯烴反應(yīng)的催化劑。Ni的羰化反應(yīng)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0溫度下，將足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到剛性密閉容器中，10 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得體系的壓強(qiáng)為原來的
。則：
①0～10 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(Ni)=___g·min-1。
②研究表明，正反應(yīng)速率v正=k正·x4(CO)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，計(jì)算T0溫度下的
=__。
③T1溫度下測得一定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的關(guān)系如圖所示。當(dāng)降低溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_______、_______(填字母)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：
（1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | NaOH溶液的濃度（mol/L） | 滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL） | 待測鹽酸溶液的體積（mL） |
1 | 0.1000 | 30.05 | 20.00 |
2 | 0.1000 | 29.95 | 20.00 |
3 | 0.1000 | 28.20 | 20.00 |
①滴定達(dá)到終點(diǎn)的判斷是__。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為___________（保留兩位小數(shù)）。
③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
甲.
乙.
丙.
④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____。
A.堿式滴定管使用前，水洗后未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗
B.錐形瓶水洗后未干燥
C.滴定前讀數(shù)時(shí)正確，滴定后俯視刻度線
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
⑤如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為__________mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】全氮類物質(zhì)因具有超高能量而成為超高含能材料的典型代表。我國科學(xué)家成功合成了全氮陰離子鹽——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是該領(lǐng)域的重大突破。
（1）氮的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
（2）構(gòu)成該全氮陰離子鹽的離子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。
（3）氯與氫之間的作用對(duì)全氮陰離子鹽的穩(wěn)定性起著至關(guān)重要的作用。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋氯元素非金屬性強(qiáng)的原因：________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鋁、鋅、鐵在人類生產(chǎn)和生活中有重要作用，也是人體必需的微量元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Fe2+電子排布式為___，Zn的基態(tài)原子能級(jí)最高的電子的電子云輪廓圖形狀為___。
（2）已知Al的第一電離能為578kJ·mol-1、Mg的第一電離能為740kJ·mol-1，請(qǐng)解釋Mg的第一電離能比Al大的原因___。
（3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4絡(luò)合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配離子中含σ鍵___mol，其陰離子中心原子的雜化方式是___，NH3的沸點(diǎn)高于PH3的原因是___。
（4）已知Zn2+等過渡元素離子形成的水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Sc3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請(qǐng)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因：___。
（5）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為___，其中Fe的配位數(shù)為___。
（6）Fe和N可組成一種過渡金屬氮化物，其晶胞如圖所示。六棱柱底邊邊長為xcm，高為ycm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞的密度為___g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計(jì)了Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：
方案Ⅰ：
(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是_______________。
(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是___________（選填選項(xiàng)）。
a. 測溶液pH，呈堿性
b. 取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成
c. 繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化
(3)步驟④的具體操作是：灼燒、_______、________，重復(fù)上述步驟至恒重。
(4)固體丙的化學(xué)式是______，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。
方案Ⅱ的裝置如圖所示：
操作步驟有：
①記錄A的液面位置；
②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；
③再次記錄A的液面位置；
④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；
⑤檢驗(yàn)氣密性，將a g硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。
(1)試劑Y是________________；操作順序是______________________。
(2)硬鋁質(zhì)量為a g，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計(jì)算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是_______，操作的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中醫(yī)藥是中華民族的瑰寶，厚樸酚是一種常見中藥的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖a所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.厚樸酚與溴可發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng)
B.圖b所示為厚樸酚的一種同分異構(gòu)體
C.厚樸酚分子中所有碳原子可能共平面
D.1mol厚樸酚最多可跟8molH2發(fā)生加成反應(yīng)
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